Natriy vodorod sulfat nima?

Natriy sulfat - deb kislota tuzi natriy va sulfat kislota. Belgilangan NaHSO4 modda talablari. Natriy sulfat hech xos hidi bo'lgan shaffof kristall hisoblanadi. kub santimetrda 2.472 gramm - moddaning molyar massasi 120,06 mole boshiga gramm va zichligi tengdir. Bu +186 ° S haroratda eriydi +140 ° C haroratda va +170 ° S - modda isitilganda ikki polimorf o'tish kuzatilishi mumkin

Natriy sulfat sulfat uchun reaktsiya o'tib, ishqor bilan reaksiyaga mumkin. Shunday qilib, uni bilan reaksiyaga tomonidan natriy gidroksid hosil natriy sulfat va suv. Shu materiallar kuchli isitish (+250 ° C, yoki undan ko'p) bo'lsa, u natriy pirosülfat va suvga bo'linadi.

Odatda, natriy sulfat boshqa moddalar bilan reaksiyaga emas, ammo, aglomeratsiya haroratda dan yuqori +450 ° C da sodir bo'ladi, u tuzlar va oksidlarning bilan reaksiyaga ega.

Bu moddaning amaliy qiymati katta: u (flux sifatida) rangli metallurgiya ishlatiladi, u ham tarjima oksidlari sulfat bir reagent sifatida bajaradi. Bu kuchli denatürasyon hisoblanadi. keng pishirish ishlatiladi (rasman oziq-ovqat qo'shimcha E514 sifatida ro'yxatga olingan).

Biroq, inson hayotida ahamiyati qaramay, natriy vodorod sulfat, shuningdek, xavfli bo'lishi mumkin: kuchli ishqor bo'lgan, modda muhim zarar va ko'z sabab, og'ir kuyish tark mumkin teri bilan aloqada, juda o'yuvchi hisoblanadi. eng katta xavf-ichak trakti kirib ketishadi. Bu, shuningdek, o'ta zararli modda buharlara emas.

Tufayli inson organizmiga natriy bisülfat salbiy ta'siri "Danger" xalqaro ramzi tomonidan belgilangan bir modda bir kvadrat to'q sariq bo'ladi, ikki diagonal ajratilmaydi qora chiziqlar. uning ishlab chiqarish bo'yicha joylashtirilgan odamlar uchun, balki atrof-muhit uchun nafaqat moddaning xatarlar, shuningdek, cheklovlar haqida aytadi A belgisi.

natriy uchun joyga jamlanganda sülfürik kislota va natriy gidroksid va ortiqcha bo'lishi kerak sulfat kislota orasidagi reaksiya bajarish uchun zarur hydrogensulfate. Natijada, bu reaktsiya natriy bisülfat va suv ishlab chiqaradi.

Biroq, bu materiallar kelib tushgan olishga oldida o'zini natriy olish. natriy tayyorlash juda tartibini murakkab emas, va usullari, ba'zi, hatto uyda mumkin.

dastlabki usullarning biri natriy reaktsiya tiklash olish hisoblanadi natriy karbonat (+1000 ° C atrofida) yuqori harorat ko'mir da (Na2CO3). Uning natijasi sof natriy va uglerod oksidi yakkalab qilish edi. reaksiya o'tkazish juda qachon qabul qiluvchi bo'lmadi, lekin tufayli uglerod oksidi ozod qilish, bu juda xavfli bo'ldi.

erigan elektrolizi - Shuning uchun u tayyorlash boshqa usulini ixtiro qilingan natriy xloridning. Bu usulning afzalligi, uning nisbiy xavfsizlik, lekin qisqartirish modda isitish harorati nisbatan ham kichik emas, balki faqat: +600 ° C o'rniga +1000 ° S , Albatta, harorat dedi natriy xlor (umumiy tuz) isitish imkoniyati mavjud bo'lsa - bu usul uyda foydalanish mumkin, deb.

tayyorlangan congenerleri natriy hydrogensulfate va insoniyat uchun hech qanday kam muhim - davriy jadval kimyoviy faol element - natriy asosida. Bu modda - natriy hydrosulfide, kislota tuzi va natriy vodorod sulfid. Bu formula NaHS tomonidan belgilanadi oq kristall, ifodalaydi. Bu natriy gidroksid eritmasi orqali o'tib natriy sulfid va vodorod sulfid eritmasi orqali vodorod sulfidli o'tib olinadi.

Natriy hydrosulfide gidroksidi kislota va, osonlik bilan kislorod bilan oksidlanadi bilan reaksiyaga. eritib qora bo'ladi. Bu keng ishlatiladi: ko'p bo'yoqlar butifos ishlab chiqarish uchun xom ashyo sifatida ishlatiladi to'qimachilik taqsimlanadi ortiq teri qatlamini, olib tashlash uchun ishlatiladigan vositalar bir qismi.