Sulfat kislota. Formula, xususiyatlari, tayyorlash va ishlatish

Sulfat kislota tarixiy ismi: VITRIOL neft. kislota o'rganish qadimdan boshlangan, uning asarlarida, u tasvirlanadi: yunon shifokori Dioscorides, Rim tabiatshunos Pliniy Starshy, islom kimyogarlari Geber, Rozi va Ibn Sino va boshqalar. Shumerning yilda moddaning rangi bilan tasniflanadi VITRIOL ro'yxati bor edi. Bizning vaqt ichida, so'z "Bitta", ikki, qimmatbaho metallar kristal hidratlar sulfat birlashtiradi.

17 asrda, Gollandiya, Germaniya kimyogar Johann natriy sulfat sulfat kislota bilan yonayotgan oltingugurt tomonidan olingan kaliy nitrat huzurida (KNO3) suv bug'laridan. 1736-yilda, Dzhoshua Uord (London farmatsevt), bu usul ishlab chiqarishda ishlatiladi. Zotan, bir keng ko'lamli sulfat kislota ishlab boshlagan paytda, bu safar mos yozuvlar, bir nuqtasi sifatida qaralishi mumkin. Bu Formula (H2SO4), odatda, jim keyinchalik shved kimyogari Berzelius (1779-1848) o'rnatilgan bo'lishi taxmin.

alifbo belgi (tayinlangan kimyoviy elementlar) va pastki raqamli kodlari yordamida Berzelius (molekula ichida qator ko'rsatilgan, bu turdagi atomlar) bir molekulasi 1 oltingugurt atomi (S), ikki vodorod atomlari (H) va 4 kislorod atomi (o'z ichiga olgan, deb topildi O ). O'shandan beri, u kimyo til sulfat kislota tasvirlangan yilda bo'lib molekulasi, sifat va miqdoriy tarkibini ma'lum bo'ldi.

tuzilmaviy formula, grafik ular o'rtasida molekula ichida atom va kimyoviy obligatsiyalar o'zaro chorasini ko'rsatadi (ular odatda chiziqlar bilan belgilanadi etiladi) molekulasi markazi ikki kislorod atomiga bog'langan ikki bo'lgan oltingugurt atomi ekanligini ma'lum. bir vodorod atomi bog'liq bo'lgan har biri boshqa ikki kislorod atomi bilan, oltingugurt atomi ham bitta obligatsiyalar bilan bog'liq.

xususiyatlari

Sulfat kislota - rangsiz yoki engil sariq, quyuq suyuqlik barcha konsentrasiyalarda suvda eriydi. Bu kuchli mineral hisoblanadi kislotasi. Kislota metallar uchun juda aşındırıcı (isitish holda temir bilan jamlangan ta'sir o'tkazish, va u passivates) jinslar, hayvon to'qimalarning yoki boshqa materiallar. Bu yuqori higroskopiklik va talaffuz kuchli oksidan xususiyatlarga ega. 10,4 ° C kislotasi qotganda haroratda. 300 ° C isitiladi qachon deyarli 99% kislota oltingugurt trioksit (SO3) yo'qotadi.

Uning xususiyatlari suvli eritmasi konsentratsiyasi qarab o'zgaradi. umumiy nomlari kislotasi echimlar bor bo'ladi. Qo'shilgan kislota 10% hisoblanadi. Rechargeable - 29 32% uchun. kontsentratsiyasi (ISO 2184 yilda ta'riflangan) kamida 75% da bu minora deb ataladi. 98% konsentratsiyasi, u bo'ladi sulfat kislota jamlangan. formula (Kimyoviy yoki tarkibiy) barcha hollarda o'zgarishsiz qoladi.

H2S2O7: joyga jamlanganda sülfürik kislota erigan bo'lsa, oltingugurt yoki oleum uning formula sifatida yozilgan bo'lishi mumkin, sulfat kislota fuming hosil bo'ladi. Net kislotasi (H2S2O7) 36 ° S, bir qattiq ega bo'lgan erish harorati bo'lgan katta miqdorda issiqlik ozod bilan xarakterlanadi sulfat kislota hidrasyon reaktsiya.

Suyultiriladi kislotasi metall bilan kuchli oksidan xususiyatlarni namoyish bilan reaksiyaga bilan reaksiyaga tiqiladi. Bu sulfat kislota tiklaydi, hosil formula moddalar bir oltingugurt atomining (4, 0 yoki -2) kamayadi iborat bo'lishi mumkin: SO2, S yoki H2S.

Bu non-metallar, masalan, uglerod va oltingugurt bilan reaksiyaga:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

natriy xlorid bilan reaksiyaga:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

Bu -SO3H guruhiga aromatik bileşiği benzol halqasida biriktirilgan bir vodorod atomining bir elektrofılik tiklash reaktsiya bilan xarakterlanadi.

Qabul

1831-yilda, PIN hozirda asosiy hisoblanadi H2SO4, olish usuli patent etildi. Bugun sulfat kislota eng, bu usuli yordamida ishlab chiqarilmoqda. xomashyo, shunday qilib, bir kuydirilgan gaz shakllantirish, maxsus o'txonalarida yoqiladi sulfidli javhar (odatda temir pirit FeS2), ishlatiladigan. gaz harorati 900 ° C ga teng ekan, u 70% bilan xamda bilan sulfat kislota soğutulmuştur. siklon va elektrostatik çökelticinin gaz kislota 40 kontsentratsiyasi va katalizator zahar (As2O5 va ftor), kislota aerosol ho'l elektostatik 10% bilan yuvish minoralar bilan tuproqdan tozalanadi. Keyingi, kalsine gaz, quritilgan va kontakt apparati bilan oziqlangan 9% oltingugurt angidridi (SO2) o'z ichiga olgan. vanadiy katalizator 3 qatlamlari orqali o'tib, SO2 SO3 oksitlenir. hosil oltingugurt trioksit tarqatib uchun eritilgan sulfat kislota ishlatiladi. suvsiz sulfat kislota oltingugurt trioksit (SO3) formula hal H2S2O7 hisoblanadi. Bu shaklda po'lat rezervuarlarda oleum u istalgan konsantrasyona suyultiriladi iste'molchiga yuboriladi.

ariza

Tufayli turli kimyoviy xususiyatlariga, H2SO4 ilovalar keng. kislotasi o'zi ishlab chiqarishda, turli fayllar ishlab chiqarish uchun qo'rg'oshinli akkumulyatorlar bir elektrolitlar deb, u kimyo sanoatida muhim reaktant ham. Bu, shuningdek, ishlab chiqarishda ishlatiladi: spirtlar, plastik, bo'yoqlar, kauchuk, Ester, yopishtiruvchi, portlovchi, sovun va yuvish, farmatsevtika, qog'oz, neft.