Kaliy kromat. kimyoviy va fizik xossalarini tayyorlash. ariza

kaliy kromat yoki kaliy hromovoloknisty (xalqaro nomi: nima kalium nima? chromicum, Kaliumchromat, Kaliy kromat) - suvda eruvchan bir noorganik aralashma, orthorhombic tizimi sariq kristall, deb. Bu bepul shtatida mavjud emas kromik kislota H2CrO4, tuzlari anglatadi. formula quyidagi modda kaliy kromat yilda: CrK2O4

Qanday kaliy kromatın olish mumkin?

bir necha yo'llar bilan qo'lga kiritilgan Hromovoloknisty kaliy:

Chromium oksidi Oksidlanish kaliy xlorat 1. (reaktsiya 500-700 daraja haroratda sodir bo'ladi):

Cr2O3 (xrom oksidi) + KClO3 (kaliy xlorat) + K2CO3 (kaliy karbonat) = 2K2CrO4 (kaliy kromat) + KCl (kaliy xlorid) + 2CO2 (karbonat kislotasi gaz)

yilda Chromium oksid tarqatib yuborish 2. kaliy gidroksid :

CrO3 (xrom oksidi) + 2KOH (kaliy gidroksid) = K2CrO4 (kaliy kromat) + H2O (suv)

isitish tomonidan kaliy dikromat parchalanishi 3. (reaktsiya 500-600 daraja haroratda amalga oshiriladi):

4K2Cr2O7 (kaliy bikromat) = 4K2CrO4 (kaliy kromat) + 2Cr2O3 (xrom oksidi) + 3O2 (kislorod)

kaliy gidroksid kontsentrlangan eritmasi ta'sir 4. kaliy dikromat :

K2Cr2O7 (kaliy bikromat) + 2KOH (kaliy gidroksid) = 2K2CrO4 (kaliy kromat) + H2O (suv)

5. "tarapakait" deb nomlangan nodir mineral tabiati. Bu kaliy qotishma hromovoloknisty.

Kaliy kromat kimyoviy xususiyatlari:

cho'kmasi kislotalar hromovoloknisty kaliy 1. Kimning formula K2Cr2O7 kaliy bikromat, kiradi. Bir misol, quyidagi reaktsiya hisoblanadi:

2K2CrO4 (kaliy kromat) + 2HCl (xlorid kislota suyultiriladi) = K2Cr2O7 (kaliy bikromat) + 2KCl (kaliy xlorid) + H2O (suv)

kuchli kislotalar bilan birgalikda 2. boshqacha reaktsiya, masalan, sodir bo'ladi bor:

K2CrO4 (kaliy kromat) + 2HCl (joyga jamlanganda shaklida xlorid kislota) K = (Cr (Cl) O3) (kompleks Chromium) + KCl (kaliy xlorid) + H2O (suv)

kaliy kromat issiq jamlangan kislotalar ko'rgazma oksidlovchi xususiyatlari bilan reaktsiya 3.. Bir misol, quyidagi reaktsiya 90 daraja haroratda amalga oshiriladi bo'ladi:

2K2CrO4 (kaliy kromat) + 16HCl (xlorid kislota) = 2CrCl3 (xrom xlorid) + 3Cl2 (xlor gaz) + 4KCl (kaliy xlorid) + 8H2O (suv)

4. Hromovoloknisty kaliy almashinuvi reaktsiyalar kiradi mumkin. Misol uchun:

K2CrO4 (kaliy kromat) + 2AgNO3 (kumush nitrat) = Ag2CrO4 + 2KNO3 (kaliy nitrat) (kumush kromat, cho'kadi)
K2CrO4 (kaliy kromat) + Hg2 (NO3) 2 (simob nitrat) = Hg2CrO4 (simob kromat cho'kadi) + 2KNO3 (kaliy selitra)

jismoniy xususiyatlari kaliy kromat soni:

1. zichligi 2,732 g / sm3 bo'lgan.
2. Kaliy kromat 968,3 ° S da eriydi 668 daraja harorat qizil olti burchakli bosqichi kiradi At - boshqa rang kasb - qizil. Biroq, sovutish ustiga yana sariq bo'ldi.
3. shakllari sariq kristallar rombsimon tizimi.
4. Bu kosmik guruh P-Nam tegishli.
5. paramagnit bildiradi.
suvda erimaydigan etanol 6. Yomon eruvchan. etil spirt va dietil eriydi.
7. molyar massasi 194,19 g / mol bo'ladi.

kaliy kromat optik xususiyatlari:

1.74 sinishi indeksi

Qayerdan amaldagi kaliy kromat?

1. charm sanoati Ko'nchilik agenti sifatida ishlatiladi. bir achchiq sifatida ishlatiladi mato binoni.
2. Bu maxsus kimyoviy yog'i bartaraf elektrolitlar tarkibi bir tarkibiy qismi sifatida ishlatiladi.
3. mum va neft uchun parlatıcının sifatida.
bo'yoqlar ishlab chiqarishda, masalan bir oksitleyici sifatida organik sintez, 4..
5. Shuningdek hromovoloknisty kaliy eritmasi kumush elektrokimyoviy oksidlanish tayyorlash uchun ishlatiladigan, mis va kumush qotishmalari mahsulotlar o'tish uchun.
6. tibbiyotda, homeopatik dori sifatida ishlatiladi.
laboratoriyalari idishlarni yuvish 7. ilgari sovuqda to'yingan joyga jamlanganda sülfürik kislota va K2Cr2O7 eritmasidan, teng hajmlari bir aralashmasidir.

Kaliy bikromat (texnik nomi - Chrompick)

Bu qizil-to'q sariq rangli kristallar ifodalaydi. Yo'q, kristal shakllari, kub santimetrda 2,684 gramm zichlikka ega 397 daraja eriydi. Kuni yanada isitish ajratadi. 20 daraja Suvda piksellar suv 100 gramm boshiga tuz 12,48 gramm bo'ladi. Kaliy bikromat keng Pyrotechnics bir oksitleyici, o'yin sanoati sifatida ishlatiladi, va hromametrii bir reagent sifatida bo'ladi.