Kimyoviy reaksiya tezligini ta'sir qiluvchi omillar

"Tezligi" tushunchasi bilan, odatda, fizika davomida duch kelgan. tezlik umumiy ta'rifi vaqt birligida har qanday xarakterli o'zgartiradi qanday ko'rsatadi bir qiymati.

Kimyo ishlatiladi definition "kimyoviy reaktsiya tezligi." Ushbu turkumda konsentratsiyasi boshlang'ich reagentlar yoki olingan reaktsiya mahsulotlarini o'zgaradi qancha vaqt birligi belgilaydi.

tezligi taxmin qilish uchun, moddalar bir-kontsentratsiyasini o'zgartirish.

bir hil sharoitda eng qiziqarli jarayonlar. Bir hil (forma) tizimlari suyuqlik yoki gaz bo'ladi. Bu reaktsiyalar to'liq bo'lib o'tadi. konsentratsiyasi nisbati hisoblanadi o'zgaruvchan bunday tizimi uchun kimyoviy reaktsiya tezligi va bu reaksiya sodir davomida vaqt bir interval.

Non-bir turdagi (turfa xil) tizimi : quyidagilardir qattiq gaz, qattiq - - suyuq va gaz - suyuqlik. Bu reaktsiya tizimlarida o'zgarishlar chegara yuzasida sodir. Heterojen tizimlarida kimyoviy reaktsiyalar tezligi vaqt birligi yuzasi birligidan fosh tomonidan kiritilgan yoki hosil qilgan moddalarning mol sonini aniqlash.

kimyoviy reaksiya tezligini ta'sir qiluvchi omillar

moddalar, harorat kontsentratsiyasi sezgirligini ta'sir, bir katalizator (inhibitörü) mavjudligi, faol moddalar bilan aloqa olgan va tabiat.

Birinchidan, kimyoviy reaktsiya tezligi reaktivlar kontsentratsiyasi bog'liq. Bu ularning konsentrasiyalari mahsulotga bevosita mutanosib ravishda o'sadi. reagentlar tezligi oshirish miqdorda oshirish sababi birlik hajmi boshiga ularning sonini ko'paytirish hisobiga zarracha to'qnashuvning bajaradi.

oqim tezligini oshirish kimyoviy jarayonning harorati bir ortishiga hissa qo'shadi. kimyoviy reaktsiyalar , bir hil tizimlari (suyuqlik yechimlari, gaz Aralashmalarning) ro'y berayotgan tufayli komponentlar (zarralar) to'qnashuvi sodir. Biroq, har doim reagentlar to'qnashdi emas, yangi mahsulotlar olib keladi. bir kimyoviy reaksiya amalga oshirishga qodir energiya oshdi Faqat faol zarrachalar.

haroratini oshirish oshiradi bilan kinetik energiya kimyoviy turlari va faol turlarining soni ham ortadi. Shuning uchun, reaktsiya past ko'ra yuqori haroratda sodir bo'ladi. reaktsiya tezligi haroratga bog'liq qanday aniqlash, odatda Van't Hoff beradi. Har o'n daraja Tselsiy uchun harorat oshishi bilan, kimyoviy reaktsiya tezligi 3-4 marta oshdi, deb, bu faraz. Biroq, bu odatda taxminiy qiymatlarini beradi, va u harorat ta'sirida dastlabki baholash qaratib faqat ishlatiladi.

Agar kimyoviy jarayonini tezlashtiradi bir modda - reaktsiya tezligiga katta ta'sir katalizatori borligini ko'rsatadi. Katalizatorlar oraliq kimyoviy birikmalar hosil qilish reagentlar bilan o'zaro va reaksiya oxirida ular ozod etiladi. ko'ra Umumlashtirish davlat bir hil va heterojen katalizatorlar ajratish.

reaktsiyasini taqiqlash moddalar, önleyicilerinin chaqirdi.

reaktsiya tezligi ham reaktivlar kontakt qo'shma sohada bog'liq. bu xususiyatini oshirish maqsadida, modda öğütülür. parchalanish maksimal darajasi reagentlar tarqatib yuborish orqali erishiladi. Shuning uchun, eng tez reaktsiyalar hal sodir bo'ladi.

Tabiat tepkenler ham reaktsiya tezligiga ta'sir qiladi. Masalan, temir va magniy kislotalarning Shu kontsentratsiyasi bilan o'zaro bir xil tezlik bor. Bu metallar turli kimyoviy faoliyati bilan bog'liq.