Kislorod oksidlanish darajasi nima? kislorod valentli va oksidlanish darajasi

Barcha Biz asosan boshqa elementlarning kichik qo'shimcha bilan azot va kislorod molekulalari bo'ladi nafas. Shunday qilib, kislorod eng muhim kimyoviy elementlardan biri hisoblanadi. Bundan tashqari, uning molekulalari kundalik hayotda ishlatiladigan kimyoviy moddalar, bir katta turli bor. Bu element barcha xususiyatlarini bayon qilish uchun etarli emas va bir yuz sahifalar, shuning uchun biz hikoya asosiy faktlarni, shuningdek asosiy element xususiyatlarini cheklab - Valence va kislorod, asosiy jismoniy xususiyatlari qo'llash mutanosib oksidlanish darajasini.

bir kimyoviy element kashf tarixi

kimyoviy element "kislorod" kashf rasmiy Sana 1 Avgust 1774 hisoblanadi. Shu kuni, Britaniya kimyogar Jon. Priestley bir muhrlangan idishda bo'lgan simob oksidi parchalanish uning tajriba tuzilgan. olim eksperiment tugaganidan keyin yonish qo'llab-quvvatlaydi gaz qabul qildi. Biroq, bu kashfiyot ham olimlar tomonidan bilinmagan ketdi. Janob Priestley u yangi elementi va havo ajralmas qismini ajratish uchun kelmaganimizni o'yladim. Dzhozef Pristli ularning natijalari İngiliz'ler qilish muvaffaqiyatsiz nima deb tushunish mumkin edi mashhur fransuz olimi va kimyogar Antuanom Lavuaze bilan o'rtoqlashdi. 1775'te, Lavoisier "havo ajralmas qismi" bor edi deb barpo etish imkoniga ega bo'ldi aslida mustaqil kimyoviy element va yunon tarjima qilingan bu kislorod, deb nomlangan bo'lib, "kislotasi hosil qiluvchi" degan ma'noni anglatadi. Lavoisier keyin kislorod barcha kislotalar mavjud ishonardi. Keyinchalik, formula kislotalar kislorod atomi o'z ichiga oladi yo'q, deb olingan, lekin nomi yopishgan.

Kislorod - ayniqsa, molekulyar tuzilishi

Foydalanuvchining barcha e'lonlar, kimyoviy element hidsiz va ta'msiz rangsiz gaz hisoblanadi. Kimyoviy formula - O _2. Kimyogarlar oddiy ikki atomli kislorod yoki "atmosferada kislorod" yoki qo'ng'iroq "dioxygen." Molekula modda bilan o'zaro bog'langan ikki kislorod atomlaridan tashkil topgan. O ₃ - uch atomlarning iborat molekula ham _mavjud. Bu modda ozon, u haqida batafsil ma'lumot quyida yozilgan bo'ladi deyiladi. Bu ikki eşleştirilmemiş elektron kovalent bog shakllantirishga qodir, chunki kislorod ikki atomi bilan bir molekula, oksidlanish -2 darajasiga ega. molekula ichida buzilish (bo'linish) kislorod atomlari davomida ozod etiladi energiya 493,57 kJ / mol ga teng. Bu juda katta farq bo'ladi.

kislorod valentli va oksidlanish darajasi

Ostida bir kimyoviy elementning Valence yodda boshqa kimyoviy elementlarning atomlari ma'lum bir miqdordagi ustidan olish qobiliyatini ega. kislorod valent ikki. ikki atomlar bir-biri bilan bog'liq va uning tuzilishi uchun u bilan bir kovalent bog hosil aytganda boshqa birikmani hatto bir atom, biriktirish qobiliyatiga ega, chunki ikki ham teng kislorod molekulasi valent. Masalan, suv H ₂ O bir molekula kislorod atomi va ikkita o'rtasida kovalent bog'lari shakllanishi natijasida vodorod atomlari.

Kislorod ma'lum bo'lgan kimyoviy birikmalar ko'p uchraydi. kimyoviy birikmalar alohida turi ham mavjud - oksidi. Bu modda kislorod bilan deyarli har qanday kimyoviy element birlashtirish orqali olingan. oksidi kislorod oksidlanish darajasi -2 ga teng. Biroq, ba'zi bir moddalar ichida bu ko'rsatkich har xil bo'lishi mumkin. bu haqida batafsil quyida tasvirlangan qilinadi.

kislorod jismoniy xususiyatlari

Oddiy ikki atomli kislorod hech rang, hid va ta'mga ega bo'lgan gaz hisoblanadi. normal holatda, uning zichligi - 1,42897 kg / m ^3. Og'irligi 1 litr modda, ya'ni, sof kislorod havoga nisbatan og'irroq bo'lib, bir oz kamroq 1,5 gramm bo'lgan. isitiladi qachon, molekula atomlari ichiga ajrala bo'ladi.

o'rta harorati -189,2 ^S kislorod olinadi qachon u suyuqlikka gazsimon uning tuzilishini o'zgartiradi. Shunday qilib, bir qaynash bor. harorat -218,35 ^° kamayadi ^v suyuq kristalli bilan tuzilishi bir o'zgarish bor. Bu harorat kislorod da zangori kristall shaklida bo'ladi.

xona haroratida, kislorod suvda oz eriydi - kislorod 31 mililitre uchun bir litr. boshqa moddalar bilan piksellar: etanol 1 litr uchun 220 ml, aseton 1 litr uchun 231 ml.

kislorodning kimyoviy xususiyatlari

kislorod kimyoviy xususiyatlari haqida Talmud yozish mumkin. kislorod eng muhim xususiyat - bu Oksidlanish hisoblanadi. Bu material juda kuchli oksidanttır. Kislorod davriy jadvalning deyarli barcha ma'lum elementlar bilan reaksiyaga mumkin. Avval muhokama qilib, bu ta'sirning natijasida oksidlari, shakllanadi. Boshqa elementlar bilan birikmalar bir kislorod oksidlanish 2 sezilarli darajada teng. Bunday birikmalar misol suv (H ₂ O), karbonat angidrid (CO _2), kaltsiy oksidi, litiy oksid, va boshqalar hisoblanadi. Shu bilan birga, periks yoki periks deb nomlangan oksidi ma'lum bir turkumga bor. Ularning o'ziga xos xususiyati bu birikmalar bir peroksid guruhi "Optsiya -O-O-" bor, deb hisoblanadi. kislorod periks oksidlanish darajasi -1 bo'ladi, shunday qilib, bu _guruh, O ₂ oksidlovchi xususiyatlarini pasaytiradi.

ishqor metall faol kislorod shakllari superoxides yoki süperoksid bilan birgalikda. Bunday inshootlarni misollar:

• kaliy süperoksid (KO _2);
• rubidyum süperoksid (Rbo _2).

Ularning o'ziga xos xususiyati süperoksid kislorod oksidlanish darajasi -1/2 deb hisoblanadi.

Eng faol kimyoviy element bilan birgalikda - flor, ftoridlar olingan. Ularning quyidagi muhokama qilinadi.

kislorod aralashmalari oksidlanish Oliy darajasi

kislorod bilan reaksiyaga nima modda qarab, kislorod oksidlanish yetti daraja bor:

1. -2 - oksidi va organik birikmalar ham.
2. -1 - periks ichida.
3. -1/2 - süperoksid bilan.
4. -1/3 - noorganik ozonide (- ozon haqiqiy triatomic kislorod) ham.
5. +1/2 - kislorod kation tuzlari bilan.
6. 1 - monofluoride kislorod.
7. 2 - kislorod difluoride yilda.

Ko'rib turganimizdek, oksidi va erishilgan kislorod oksidlanish darajasi yuqori organik birikmalar, va hatto ijobiy kuchga ega ftoridlar. o'zaro ta'sir barcha turlari bir tabiiy yo'l bilan amalga oshirilishi mumkin emas. ayrim birikmalar shakllantirish uchun bunday yuqori bosim, yuqori harorat, deyarli tabiatda topilgan hech qachon ta'sir nodir birikmalar kabi maxsus sharoit, talab qiladi. oksidi, ftoridlar va periks: boshqa kimyoviy elementlar bilan asosiy kislorod tarkibdan ko'rib chiqaylik.

kislota-ishqor xususiyatlari haqida tasniflash oksidlari

oksidi to'rt turi bor:

• asosiy;
• kislotasi;
• neytral;
• amfoterik.

birikmalar bu turdagi bir kislorod oksidlanish -2.

• Asosiy oksidlari - metallar kam Oksidlanish davlatlarini ega bo'lgan aralashma. kislotalar bilan reaksiyaga qachon Odatda, tegishli tuz va suv olingan.
• Kislotali oksidlar - oksidlanish yuqori darajasi bilan nometall oksidlari. suv unga Bundan tashqari kislota hosil.
• Neytral oksidlari - kislotalar bilan yoki bazlar bilan har qanday reaktsiya kirmanglar, aralashmalar.
• Amfoterik oksidlari - metallar kam Elektrmanfiylik qiymati ega bo'lgan aralashmalar. Ular holatlarda, ko'rgazma xususiyatlari va kislota va asosiy oksidi qarab, bor.

Periks, vodorod peroksid hamda boshqa birikmalar oksidlanish kislorod darajasi

Periks bilan kislorod birikmalar deb ataladi gidroksidi metallar. Ular kislorod bu metallarning yonishi bilan qo'lga kiritiladi. Periks organik aralashmalar juda portlovchi. Ular, shuningdek, kislorod oksidlarning singishi tomonidan tayyorlangan bo'lishi mumkin. periks misollar:

• vodorod peroksid (H ₂ O _2);
• bariy peroksid (Bao _2);
• natriy peroksid (Na ₂ O _2).

Ularning barchasi umumiylik shundaki, ular kislorod guruhi -OO- o'z ichiga olgan bo'ladi. Binobarin, oksidlanish darajaga kislorod -1 periks hisoblanadi. eng mashhur birikmalar -OO- guruhi biri vodorod peroksid hisoblanadi. normal sharoitda bu aralashma bir suyuq xira ko'k bo'ladi. vodorod peroksid, ularning kimyoviy xususiyatlariga ko'ra kuchsiz kislotadan yaqinroq bo'ladi. aralash ichida -OO- aloqasi, hatto xona haroratida, kambag'al barqarorlik ekan, vodorod peroksid bir yechim, suv va kislorod chirigan mumkin. Bu faqat vodorod periks ega kuchli oksidlovchi xususiyatlari reductant bilan reaksiyaga Biroq, kuchli oksidlovchi agent hisoblanadi. Boshqa periks kabi vodorod peroksid oksidlanish kislorod darajasi, -1 bo'ladi.

periks boshqa turlari:

• (Kislorod, oksidlovchi -1/2 ega bo'lgan superoxides) superoxides;
• noorganik ozonides (juda beqaror aralashma uning anyon tuzilishi ozon ega);
• molozonide (aralashma bir aloqa -OOO- uning tarkibida bo'lgan).

Fluoridler, kislorod OF2 yilda oksidlanish darajasi

Floro - bugungi kunda ma'lum bo'lgan barcha eng faol a'zosi. Shuning uchun, kislorod va flor o'rtasida reaktsiya emas oksidlari va fluorid bo'lishi. Bu aralashma kislorod emas, va ftor oksidan, chunki ular juda nomlangan. Ftorid tabiiy yo'l bilan erishish mumkin emas. Ularning faqat ftor suvli KOH bilan muloqot qazib tomonidan sintez. kislorod fluorid bo'linadi:

• ₍₂₎ kislorod _difluoride;
• monofluoride kislorod (O ₂ F _2).

katta batafsil birikmalar har o'ylab ko'ring. uning tarkibida kislorod difluoride kuchli yoqimsiz hidli rangsiz gaz hisoblanadi. Ustiga sarg'ish suyuqlik kondensatlanadi sovutish. suv bilan yomon karışabilen suyuq, lekin yaxshi havo, ftor va ozon. kislorod difluoride kimyoviy xususiyatlari - juda kuchli oksidan. kamaytirish agenti - kislorod OF2 yilda oksidlanish darajasi 1 qilinadi, ya'ni, bu aralash ichida fluorodur oksidan va kislorod bo'ladi. ₂ sof flor ko'ra, juda zaharli va fosgen toksitesini yondashuvlar. Ushbu aralashma turdagi asosiy foydalanish - uchun oksitleştiricidir yoqdi, kislorod difluoride beri portlovchi emas.

normal holatda monofluoride kislorod mustahkam sarg'ish bo'ladi. Erish ustiga, qizil suyuqlik hosil qiladi. Bu organik birikmalar bilan aloqada juda portlovchi kuchli oksidlovchi agent hisoblanadi. Bu aralashma eksponatlar kislorod oksidlanish İndirgeyici sifatida bu Flüorürün kislorod aralashma hujjatlariga, ya'ni +2 ga teng davlat va ftor - oksidan.

Ozon va uning tarkibi,

Ozon - bir-biriga bog'langan uch kislorod atomiga ega bo'lgan molekulasi. normal holatda ko'k gaz hisoblanadi. sovutish keyin, suyuq shakllari Indigo yaqin chuqur ko'k rang. qattiq to'q ko'k rangli kristall hisoblanadi. Ozon bir o'tkir hidi bor, u tabiiy shiddatli bo'ron keyin havoda his mumkin.

Ozon, odatdagidek kislorod kabi, juda kuchli oksidanttır. kuchli kislota yaqin kimyoviy xossalari. ozon oksidi duch kelgan bo'lsa kislorod evolyutsiyasi bilan oksidlanish darajalarini oshiradi. Lekin pasaytirdi kislorod oksidlanish shu darajada. harakat holda normal sharoitlarda u issiqlik energiyasi ishlab chiqarilishi bilan kislorod kirib _olsa, ular ozon kimyoviy _{bog'lanishlari,} O ₂ kabi kuchli emas. ozon molekulasi kuni harorat ta'sir oshirish bilan va ekzotermik ravishda jadal bosim parchalanish jarayoni ikki atomli kislorod kamayishi bilan. Bundan tashqari, ozon katta kosmik, bu jarayon bir portlash sabab bo'lishi mumkin, agar.

ozon juda kuchli oksidan va O _2, uning katta miqdori bilan o'z ichiga olgan deyarli barcha jarayonlar _ekan, keyin ozon bir o'ta zaharli moddadir. Biroq, yuqori atmosfera ozon qatlami ultrabinafsha quyosh nuri bir Reflektörün ahamiyat kasb etadi.

ozon yordamida laboratoriya asboblari, organik va noorganik ozonides yaratish, chunki. Bu materiyaning tuzilishi haqida juda beqaror bo'ladi, shuning uchun ham tabiiy sharoitlardagi ularning yaratish mumkin emas. oddiy haroratda, ular juda zaharli va portlovchi buyon Ozonides, faqat past haroratlarda saqlanadi.

kislorod foydalanish va sanoatda uning tarkibi,

Tufayli bir vaqtning o'zida, olimlar o'rgangan deb aslida, nima boshqa elementlar bilan o'zaro kislorod dan oksidlanish darajasi, u va uning tarkibi, keng sanoatida ishlatiladi. mexanik potentsial energiyaning kirib kislorod konvertatsiya qodir dona - o'rta-XX asr turbo kengaytirish ixtiro qilindi Ayniqsa keyin. kislorod yildan - juda yonuvchan moddalar, keyin u olov va issiqlik foydalanish zarur bo'lgan barcha sohalarda ishlatiladi. kesish va metallar payvandlash ham olov payvandlash qurilmani oshirish bosimli kislorod bilan metall idishlar ishlatilgan bo'lsa. Kislorod keng siqilgan O _2, yuqori harorat portlash o'choqqa muhofaza qilinadi po'lat sanoati, ishlatiladi. kislorod oksidlanish maksimal darajasi -2 bo'ladi. Bu xususiyati faol yanada yonish maqsadida oksidi ishlab chiqarish uchun ishlatiladi va issiqlik energiyasi ozod etiladi. Suyuq kislorod, ozon va O ₂ katta miqdorda o'z ichiga olgan boshqa moddalar, oksidlovchi yoqdi sifatida _{qo'llaniladi.} Oksidlangan kislorod ba'zi organik moddalar, portlovchi sifatida ishlatiladi.

kimyo sanoatida, kislorod organizmning hayot saqlab qolish uchun, masalan, spirtli ichimliklarni, kislotalar va tibbiyot o'pka muammolari bo'lgan bemorlar uchun tushirilgan bosim da ishlatiladi kabi. D. sifatida kislota-uglevodorod birikmalar, bir oksitleme moddasi sifatida ishlatiladi. Qishloq xo'jaligida, sof kislorod kichik dozalar qoramol ulushini va shunga o'xshash oshirish uchun, göletlerde baliqchilik uchun ishlatiladi. D.

Kislorod - kuchli oksidlovchi agent, mavjud bo'lishida muhim ahamiyatga ega

edi yuqorida ko'p kislorod emas, nima hayot uchun xavfli va turlari, bor, nima kislorod birikmalar turlari turli birikmalar va elementlar, bilan reaksiyaga kirib, bir Oksidlanish davlatni nima haqida yozilgan. Yer yuzidagi hayot uchun muhim bo'lgan elementlardan biri hisoblanadi, uning zaharliligi va kislorod oksidlanish yuqori darajada, barcha kabi - Bir noaniq qoladi mumkin? Bizning sayyoramiz atmosfera qatlami mavjud moddalar uchun maxsus moslashgan juda muvozanatli tanasi, deb dalil. U quyidagicha hisoblanadi tsikli, ishtirok: Yigit va boshqa barcha hayvonlar kislorod iste'mol va karbonat angidrid ishlab chiqarish, va aksariyat o'simliklar karbonat angidrid iste'mol va kislorod ishlab chiqarish. Dunyodagi har bir narsa bir-biriga va zanjirning bir havola yo'qolishi butun zanjirini buzishi mumkin. Biz bu haqda unutib, bir butun bo'lib sayyorada nafaqat uning individual vakillarini hayot g'amxo'rlik kerak emas.