Metall aloqa: shakllanishi mexanizmi. Metall Kimyoviy Aloqa:

metallar va nodavlat metallar: davriy jadvalda barcha hozirda ma'lum bo'lgan kimyoviy elementlar ikki guruhga o'zboshimchalik bo'linadi. faqat elementlar va birikmalar bo'lib emas maqsadida, kimyoviy moddalar bir-biri bilan reaksiyaga mumkin, ular oddiy va murakkab birikmalar shaklida mavjud bo'lishi kerak.

berish - bu ba'zi bir elektronlar qabul harakat va boshqa nega hisoblanadi. turli unsurlarni va kimyoviy molekulalarni tashkil qilib, bir-biriga to'ldirish. Lekin, nima, ularni birgalikda o'tkaziladigan imkonini beradi? Nima uchun kuch bunday nazar, hatto, yo'q qilish eng jiddiy asboblar bor kattaroq bo'ladi? Va boshqalar, aksincha, kichik ta'siri bilan halok qilinadi. Barcha bu tufayli har xil turdagi shakllantirish hisoblanadi kimyoviy obligatsiyalar o'ziga xos kristallik panjarasidagi tuzilishini tashkil etuvchi molekulalar ichida atomlarning o'rtasida.

birikmalar kimyoviy obligatsiyalar turlari

Umumiy kimyoviy obligatsiyalar to'rt asosiy turlari ajratish mumkin.

1. Kovalent polar bo'lmagan. umumiy elektron juft hosil tufayli elektronlar almashish ikki xil ochish Ro'yxatni yopish metall, o'rtasida shakllangan. ta'lim, u eşleştirilmemiş valent zarralar ishtirok etiladi. Misollar: halojen, kislorod, vodorod, azot, oltingugurt, fosfor.
2. Polar, kovalent. ikki xil bo'lmagan metallar orasidagi yoki juda metall xususiyatlari haqida kuchsiz va Elektrmanfiylik zaif nometall o'rtasida shakllangan. Pastda yotgan va umumiy elektron juft va unga elektron yuqorida qarindoshlik atomini ularni tortib. Misollar: NH _{3, SiC,} P ₂ O ₅ va boshqa.
3. Vodorod aloqa. eng beqaror va kuchsiz, bir molekulasi juda elektronegatif atomi va boshqa ijobiy o'rtasida hosil bo'ladi. (Shunday qilib, ichkilikbozlik, ammiak va) suvda moddalar erigan bo'lsa, bu ko'pincha sodir bo'ladi. Bunday munosabat tufayli, shuning uchun tashqariga macromolecule oqsillar, nuklein kislotalar, murakkab uglevodlar, va mavjud bo'lishi mumkin.
4. Ion aloqa. tufayli elektrostatik jozibador kuchlari raznozaryazhennyh metall ionlari va nodavlat metallar uchun shakllangan. Bu indeks katta farq, ko'proq aniq o'zaro ion tabiati bo'ladi. moddalar misollar: ikkilik tuz, murakkab, aralash - ishqor.
5. Metall aloqa, shakllanishi va muhokama qilinadi xususiyatlari mexanizmi. metallar, har xil turdagi ularning qotishmalari shakllangan.

kimyoviy bog'lanish birligini kabi bir narsa yo'q. Bu faqat har bir aloqa mezon ko'rib mumkin emas, deydi. Ular faqat birligi ramzi bo'lgan. elektronnostaticheskoe o'zaro - Axir, hamma o'zaro ta'sirlarning asosi bitta printsipi. Shuning uchun, ion, metall, kovalent bog va vodorod bitta kimyoviy tabiati bor va faqat bir-biriga chegara holatlar bor.

Metallar va ularning jismoniy xususiyatlari

Metallar barcha kimyoviy elementlarning ko'pchilik topilgan. Bu ularning maxsus xususiyatlari bilan bog'liq. muhim bir qismi laboratoriyada yadroviy reaktsiyalar tomonidan shaxs tomonidan olingan, ular qisqa yarim yemirilish mavjud.

Biroq, ko'p - butun jinslar va javhar tashkil eng muhim birikmalari qismi bo'lgan tabiiy unsurlar bo'ladi. Bu odamlarning qotishmalari tashlash va ajoyib va muhim mahsulotlari ko'p ishlab chiqarish uchun o'rgandim, chunki u. Bu sabab va boshqalar, mis, temir, alyuminiy, kumush, oltin, xrom, marganets, nikel, rux kabi bo'ladi.

Barcha metallar diagrammasi metall aloqa shakllanishini tushuntiradi umumiy jismoniy xususiyatlarini aniqlash mumkin. Bu xususiyatlari qanday?

1. Şekillendirilebilme va itoatkorlik. Bu ko'p metallar ham folga nuqtasi (oltin, alyuminiy) pastga yumalab mumkin, deb ma'lum. Boshqa bir sim, metall moslashuvchan jadvallarini, jismoniy ta'sir tomonidan Quyon qodir maqolalar qabul, ammo keyin uning bekor saqlab qolish. Bu metallar fazilatlar va yumshoqlik va bardoshli deb ataladi. Bu xususiyati sababi - metall bog'laning turi. beradi buzmasdan bir-biriga kristall slayd nisbatan ionlar va elektronlar, butun tuzilishi yaxlitligini saqlab qolish uchun.
2. Metall sayqal. Bu, shuningdek, metall rishtalari, uning xususiyatlari va xususiyatlari shakllantirish mexanizmini tushuntirib beradi. Shunday qilib, barcha zarralar shimib yoki teng uzunligi nur to'lqinlar aks qodir emas. Atomlar eng metallar va qisqa to'lqin aks, oq kumush rang, asos sifatida muntazam bo'lib zangori rang xira nurlari. Istisnolar mis va oltin bor, ularning rang mos ravishda,-qizg'ish sariq va qizil. Ular uzoq-to'lqin uzunligi, radiatsiya aks qodir.
3. Issiqlik va elektr o'tkazuvchanlik. Bu xususiyatlar, shuningdek, kristall panjara tuzilishini tushuntirish va uning shakllanishi metall turi obligatsiyalar amalga oshirilgan deb. Tufayli kristall ichidagi harakat "elektron gaz" ga, elektr joriy va issiqlik tez va bir tekisda barcha atomlar va ionlar orasida taqsimlanadi va metall orqali amalga oshirildi.
4. normal sharoitda qattiq agregat holati. Bu erda, faqat istisno simob bo'ladi. Boshqa barcha metallar - albatta, kuchli, qattiq ulanish, shuningdek, ularning eritmalar hisoblanadi. Bu metall metall halollari huzurida ham aslida natijasidir. zarracha majburiy xususiyatlari Ushbu turdagi shakllantirish mexanizmi to'liq tasdiqladi.

tushuntiradi va aniq diagrammasi metall aloqa shakllanishini belgilab metallar uchun bu asosiy jismoniy xususiyatlari. Tegishli tarkibi, usul elementlar, ularning qotishmalari metall atomlari iborat. Bu ular uchun mustahkam va suyuq davlat hisoblanadi.

kimyoviy bog'lanish metall turi

uning xususiyati nima? narsa bunday munosabatlar Elektrmanfiylik farq va bepul elektron juft mavjudligi tufayli raznozaryazhennyh ionlari va elektrostatik jalb emas, balki tomonidan emas, balki hosil bo'ladi, deb. Ya'ni ion, metall, kovalent bog necha turli tabiat va bog'lovchi zarrachalar maxsus xususiyatlarga ega.

Barcha metallar kabi tabiiy xususiyatlari bor:

• tashqi energiya darajasi elektronlar bir kichik miqdori (ba'zi istisnolardan tashqari, qaysi 6,7 bo'lishi mumkin va 8);
• katta atom radiusi;
• kam dissotsilanish energiya.

Barcha bu tashqi yadro ustida eşleştirilmemiş elektronlar oson ajratish hissa qo'shadi. Bu holda, atomning bepul Orbital juda qolmoqda. metall ulanish sxemasi faqat ichi olib o'zaro turli orbital atomlar, ko'p Çakışan hujayralar ko'rsatish va umumiy bir oraliq hosil bo'ladi. Bu qafas turli qismlari haqida yuraveradilar erkin boshlanadi, har bir atomi elektronlari xizmat qiladi. Vaqti-vaqti bilan, har bir billur birligi bir ion biriktirilgan va ioni hosil, keyin yana alohida, bir atomi uchun o'zgartiradi.

Shunday qilib, metall aloqa - jami metall kristall atomlarining, ionlari va erkin elektronlar o'rtasidagi bog'lanishdir. elektron bulut, "elektron gaz» deb ataladi tuzilishi, ichki erkin harakat. Bu ularga tushuntirdi edi, eng jismoniy xususiyatlari metallar va ularning qotishmalari.

Qanday maxsus metall kimyoviy rishtalari amalga oshiradi? Misollar farq qiladi. ning litiy bir bo'lagini ko'rib chiqaylik. Agar u no'xat hajmi olib bo'lsa ham, atomlar minglab bor. Shunday ekan, keling atomlarning bu minglab har bitta umumiy kristal kosmosda valent elektronga beradi, deb tasavvur qilaylik. Shu bilan bir vaqtda, elementning elektron tuzilishini bilish, siz bo'sh Orbital sonini ko'rishingiz mumkin. ularning litiy 3 (ikkinchi p-orbital energiya darajasi) hisoblanadi. o'n minglab Uch har atom - bu "elektron gaz" erkin harakat bo'lib, kristall, ichida umumiy maydoni.

har doim modda kuchli metall aloqa. Axir, elektron gaz billur tushib imkonini beradi, lekin faqat qutqaradi keyin qatlamlarini siljitadi va bermaydi. Bu ma'lum bir zichligi (odatda yuqori), fusibility, yumshoqlik va bardoshli bo'lishi glitters.

Qani yana metall rishtalari amalga? moddalarning misollar:

• oddiy tuzilmalar sifatida metallar;
• bir-biri bilan barcha metall qotishmalari;
• Barcha metallar va suyuq va qattiq holatda ularning qotishmalari.

Muayyan misollar, oddiygina bir ajoyib miqdori, chunki davriy jadvalda metall, 80 dan ortiq!

Metall aloqa: shakllanishi mexanizmi

Biz umumiy nuqtai nazaridan uni ko'rib bo'lsa, asosiy nuqtalari, biz yuqorida bayon qilgan. Mavjudligi atom Orbital osonlik chunki past dissotsilanish energiya yadro dan mustaqil va elektronlar - aloqa, bu turdagi shakllantirish uchun asosiy shartlari. Shunday qilib, u quyidagi zarralari orasidagi amalga oshiriladi, deb paydo:

• kristall panjaralari bilan atomlar;
• metall Valence edi erkin elektronlar;
• kristall panjaralari bilan ionlarning.

Natijada - metall aloqa. shakllantirish mexanizmi odatda quyidagi kirish bilan ifodalanadi: Me ^{0 -} E - ↔ Me ^{n +.} aniq diagramma, har qanday metall zarralar kristal mavjud.

Kristallar o'zlari turli shakllar ega bo'lishi mumkin. Biz muomala qilinadi bo'lgan material bog'liq.

metall kristall turlari

Bu metall strukturasi yoki uning qotishma zarralari juda zich o'rash bor. Bu billur saytlar ionlari beradi. o'zlari tomonidan, panjara kosmosdagi turli geometrik shakllar bo'lishi mumkin.

1. Obemnotsentricheskaya kub panjara - gidroksidi metallar.
2. Olti burchakli yilni tuzilishi - barcha ishqoriy, bariy bundan mustasno.
3. Granetsentricheskaya kub - alyuminiy, mis, rux, ko'p o'tish metall.
4. Olti yuzli bir tekis tuzilishi - simob.
5. To'rtburchak - indyum.

og'ir metallar va davriy tizimida joylashgan pastki, qiyin qadoqlash va billur fazoviy tashkilotdir. Bu po'lat, kimyoviy aloqa, misollar har bir mavjud metall uchun kamaytirish mumkin bo'lsa Billur qurish hal qiluvchi hisoblanadi. Qotishmalari, ulardan ba'zilari hali ham emas, balki hali to'liq tushunib bor, kosmosda juda xilma-xil tashkilot bor.

Aloqa xususiyatlari: nondirectionality

Kovalent va metall aloqa juda talaffuz xos xususiyatiga ega. birinchi farqli o'laroq, metall aloqa qaratilgan emas. Bu nimani anglatadi? Bu billur ichki elektron bulut elektronlar har tugunlari tarkibida juda biron ioni qo'shilish imkoniga ega, turli yo'nalishlarda unda juda keng harakat, deb. Bu o'zaro turli yo'nalishlarda amalga oshiriladi, deb. non-yo'nalish - Demak, ular metall aloqa deydi.

mexanizmi kovalent bog o'rtoqlashdi elektron juft shakllanishini o'z ichiga oladi, atomlar ya'ni bulutlar ustiga o'raydigan. Va u o'z markazlarini bog'lovchi bir chiziq ustida qat'iy sodir bo'ladi. Shuning uchun, bunday munosabati yo'nalishi haqida gapirgan.

saturability

Bu xususiyati boshqalar bilan cheklangan yoki cheksiz hamkorlik uchun atomlarning qobiliyatini aks ettiradi. Misol uchun, bu ko'rsatkich bo'yicha, kovalent va metall aloqa yana qarama-qarshi bo'ladi.

birinchi to'la. uning tuzilishida ishtirok Atomlar bevosita birikmani shakllantirishda ishtirok tashqi valent elektronlar bir belgilangan qator bor. Qo'shimcha eb ortiq, bu elektronlar bo'lmaydi. Shuning uchun, obligatsiyalarning soni cheklangan Valence shakllangan. Shuning tufayli to'ldirib kelmoqda. Tufayli birikmalar ko'pchilik bu belgi uchun u doimiy kimyoviy tarkibga ega.

Boshqa tomondan, non-to'ldirish metall va vodorod bog'lari,. Bu billur doirasida ko'plab erkin elektronlar va Orbital tufaylidir. atom va istalgan vaqtda yana bir ion bo'lishi mumkin har biri kristallik panjarasidagi saytlar ionlari, roli.

metall halollari yana bir xususiyati - delocalization ichki elektron bulut. Bu elektronlar bir kichik miqdorda qobiliyatini namoyon bo'ladi atom yadrosi metallar ko'p sonli bog'langan o'rtoqlashdi. u billur barcha birliklar orasidagi teng taqsimlanadi sifatida, delokalize zichligi hisoblanadi.

metallar bir rishtalari shakllantirish misollar

metall aloqa hosil bo'ladi, deb, misol bir necha o'ziga xos va mexanizmlar ko'rib chiqaylik. Misollar Quyidagi moddalar:

• rux;
• alyuminiy;
• kaliy;
• Chrome.

rux atomlari orasidagi Metall aloqa Muallif: Zn ^{0 -} 2e - ↔ Zn ^2+. rux atom to'rtta energiya darajasi bor. 3 P Orbital, 4 D 5 va 4f 7 - elektron tuzilishi asosida bepul Orbital, u 15 bor. Elektron tuzilishi o'z ichiga oladi: 1s 2s ¹⁰ 4D 4P ^{0 0 0} 4f 3p ⁶ 4s ² 3d ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s, faqat 30 elektronlar atom. Ya'ni, ikki bepul valent salbiy zarralar 15 keng va hech kim band Orbital doirasida ko'chib o'tishga qodir. Va shuning uchun har bir atom. Natijada - bo'sh Orbital iborat katta umumiy makon va birga butun tuzilishini bog'lovchi elektronlar bir kichik miqdori.

alyuminiy atomlari orasidagi metall aloqa: ^- e - OL ⁰ ↔ AL ^3+. uch energiya darajalarda joylashgan o'n uch elektronlar alyuminiy atomlari, ular aniq serob yo'q qilinadi. Elektron tuzilishi: 1s 2s ² 2p ^{2 6} 3s 3p ^{1 2 0} 3D. Free Orbital - 7 dona. Shubhasiz, elektron bulut billurday umumiy ichki bo'sh bilan solishtirganda kichik bo'ladi.

metall aloqa Chromium. ularning elektron tuzilishi bu alohida element. Axir, tizim qobiliyatsiz barqarorlashtirish uchun elektron 4s orbital 3D bilan shakllanadi: 1s 3D 4D ^{0 0 0} 4f 4s 3p ^{6 1 5} 4P ² 2p ^{2 6 2} 3S 2S. Faqat 24 elektron valent olti bor. Ular kimyoviy bog'lanish shakllantirish bo'yicha umumiy elektron makon o'ting. Free Orbital 15, deb hali ham to'ldirish zarur ancha katta. Shuning uchun, Chromium - molekulasi bir mos keladigan rishtalari bilan bir metall tipik misol sifatida.

olov uchun oddiy suv bilan ham reaksiyaga eng faol metallar biri, kaliy bo'ladi. Bunday xususiyatlar uchun nima dersiz? Yana, ko'p jihatdan - rishta metall turi. elementda elektronlar faqat 19 Bas, ular 4 energiya sathi kabi ko'p joylashgan. Bu 30 xil Orbital sublevels hisoblanadi. Elektron tuzilishi: 1s 2s ² 2p ^{2 6 2} 3S 4s 3p ^{6 1 0} 4P 3D 4D ^{0 0 0} 4f. Faqat ikki valentli elektronlar juda past dissotsilanish energiyasi bilan. Free off keladi va umumiy elektron makon borish uchun. Orbital bir atom dona 22, "elektron gaz" uchun, ya'ni, juda keng oraliq ko'chib o'tishga.

O'xshashliklar va obligatsiyalar va boshqa turlari bilan farq

Umuman, masala allaqachon yuqorida muhokama qilindi. Bir faqat umumlashtirish va xulosa chiqarishlari mumkin. aloqa xususiyatlari boshqa barcha turlaridan asosiy maxsus kristallar metall hisoblanadi:

• (Atom, ion yoki atom, ion, elektron) majburiy jarayonida ishtirok zarrachalar bir necha turlari;
• kristallari turli fazoviy geometrik tuzilishi.

vodorod va ion metall bilan to'yib va adressiz birlashtiradi. zarralar orasidagi kuchli elektrostatik jalb - kovalent bog qutb bilan. Alohida-alohida, ion - kristal panjara nuqtalari (ionlar) bilan turi zarralar. kovalent bog polar bo'lmagan bilan - billur saytlar atomlar.

turli agregat davlat metallar obligatsiyalar turlari

qattiq va suyuq: Yuqorida qayd qilganimizdek, maqolada keltirilgan misollar bo'lgan metall kimyoviy aloqa, metallar va ularning qotishmalari Umumlashtirish ikki shtatda hosil bo'ladi.

savol: metall turlari ulanish qaysi turi? A: Kovalent qutb va polar bo'lmagan. gaz mavjud barcha birikmalar kabi. Bu yirtilgan emas va kristall tuzilishi metall uzoq vaqt isitish paytida qoladi va suyuq aloqa mustahkam uni o'tkazish. u bug 'holiga suyuqlik o'tkazish uchun kelganda Biroq, billur yo'q qilinadi va metall aloqa değerdeş aylanadi.