Kovalent bog

Birinchi marta bir kovalent bog kimyogar kabi bir tushuncha tasvirlangan Gilbert Nyuton Lyuis, ochilishida keyin gapirgan rishtalari ikki elektronlar toplumsallaşmadaki sifatida. Yana yangi ish o'zini kovalent bog tamoyilini tasvirlangan qilgan. so'zi boshqa atomlar bilan aloqalarni shakllantirish uchun bir qismi atom qobiliyati sifatida, kovalent kimyo ko'rib chiqilishi mumkin.

Bu erda bir misol:

Elektrmanfiylik kichik farqlar (C va CL, C va H) bilan ikki atomlar mavjud. Odatda, bu atomlar, elektron qobig'i tuzilishi inert gazlar elektron qobig'i uchun imkon, tizimli sifatida yaqin.

Bu shartlar elektron juftligiga bu atomlar, ular uchun umumiy jalb yadrolarini sodir bo'lsa. Bu holda, elektron bulutlar faqat bo'lgani kabi, kesishmaydigan emas iyonik bilan bog'laydi. Kovalent bog boshqa atomning bir elektron bulut internuclear kosmosda «orqaga chekinib," sabab bo'lgan elektron zichligi qayta taqsimlanadi va tizimi energiya o'zgardi deb aslida ikki atomlarning xavfsiz ulanishni beradi. elektron bulutlarning yanada keng o'zaro ketma-ket kelgan, aloqa ko'proq ishonchli hisoblanadi.

Shuning uchun, kovalent bog - ikki atomlarning tegishli ikki elektronlar o'zaro toplumsallaşmadaki orqali o'rnidan turib ta'lim, hisoblanadi.

qoida tariqasida, molekulyar panjaralari bilan moddalar bir kovalent bog hosil bo'ladi. Xarakterli molekulyar tuzilishi erish va past haroratlarda, kambag'al suv o'lchamlari va kam elektr o'tkazuvchanlik da qaynoq etiladi. Shuning uchun, biz xulosa qilish mumkin, masalan, germaniy, kremniy, xlor, vodorod, deb elementlar asosi tuzilishi, deb - bir kovalent bog.

Ushbu aralashma turi uchun xos bo'lgan xususiyatlari:

1. Saturation. Bu mol-mulk ostida, odatda, ular muayyan atomlarni tashkil etish mumkin ulanishlar maksimum soniga sifatida tushuniladi. Bu kimyoviy obligatsiyalar shakllantirishda qatnashishi mumkin atomlari o'sha Orbital umumiy sonining miqdoriga ko'ra belgilanadi. atomning valent, boshqa tomondan, bu maqsad Orbital uchun ishlatiladigan allaqachon soni bilan aniqlanadi mumkin.
2. Yo'llanma. Barcha atomlar kuchli bog'liqlik hosil moyil. Ular bir-biriga ustiga o'raydigan, deb maksimal kuch, ikki atomlarning elektron bulutlarning fazoviy yo'nalishini tasodif taqdirda erishiladi. orientatsiya molekulalar fazoviy chorasini ta'sir Bundan tashqari, u bir kovalent bog mulki hisoblanadi organik moddalar, ularning «geometrik shakli" uchun javobgar bo'ladi.
3. Polarizability. ikki turdagi kovalent bor fikriga asoslangan, bu holatda:

• qutb yoki nodavlat simmetrik. Ushbu turdagi Aloqa xil turdagi, ya'ni faqat atomlari hosil qilishi mumkin Kimning Elektrmanfiylik o'sha sezilarli o'zgaradi, yoki umumiy elektron juft assimetrik bo'lingan hollarda.
• polar bo'lmagan kovalent bog ning Elektrmanfiylik deyarli teng uglerod atomlari orasida sodir bo'ladi, va elektron zichligi tarqatish yagona edi.

Bundan tashqari, kovalent bog ayrim miqdoriy xususiyatlari mavjud:

• majburiy energiya. Bu parametr uning kuchi jihatidan qutb munosabatlarni ifodalaydi. energetika ostida ikki atomlar orasidagi aloqani sindirish uchun zarur bo'lgan issiqlik miqdori, shuningdek, ularning birikmaning ajratilgan qilingan issiqlik miqdori degan ma'noni anglatadi.
• aloqa uzunligi va molekulyar kimyo ostida ikki atomlarning yadrosi orasidagi chiziq uzunligi anglatadi. Bu parametr, shuningdek, aloqa kuchini ifodalaydi.
• dipol - valent rishtalari qutblanish xarakterlovchi miqdor.