Natriy xususiyatlari. natriy Formula

Natriy - gidroksidi metallar biri. kimyoviy elementlar jadvali uchinchi davr va birinchi guruhiga mansub bir atom deb ko'rsatadi.

jismoniy xususiyatlari

Ushbu bo'limda, fizika nuqtai nazaridan natriy xususiyati muhokama qilinadi. , Uning sof shaklda, qattiq kumush metall nashrida va past og'rig'iga ega bo'lgan bilan boshlash uchun. Natriy u osongina, bir pichoq bilan kesib mumkin, shunday qilib, yumshoq bo'ladi. Bu moddaning erish nuqtasi juda past va etmish to'qqiz daraja Selsiy hisoblanadi. undan ham oz natriy atom og'irligi, biz keyinchalik gaplashamiz. 0.97 g / sm ³ ga teng metall ^zichligi.

natriy Kimyoviy baho

Bu element juda yuqori faoliyatini ega - u tez qodir va boshqa ko'plab moddalar bilan qattiq munosabat. Shuningdek, kimyoviy elementlarning bir stol bunday molyar massasi deb, bir qiymati aniqlash uchun - natriy uchun yigirma uch hisoblanadi. Bir mol - u (murakkab moddaning bo'lsa molekulyar) 6.02 x 10 23 atomlar darajasini o'z ichiga olgan moddalar miqdori. element molyar massasini bilib, u veschetsva mol xos qator vaznga qancha aniqlash mumkin. Masalan, natriy ikki mol qirq olti gramm. Yuqorida aytib o'tilganidek, faol metall - eng reaktiv biri, bu, o'z navbatida, u ishqor oksidi (kuchli tayanch) hosil mumkin, ishqor anglatadi.

oksidlari hosil bo'lib,

natriy taqdirda, shu jumladan, ushbu guruh, barcha moddalar, yonish boshlab olinishi mumkin. Shunday qilib, oksidi shakllanishiga sabab kislorod bilan metall, bir reaktsiya bor. Masalan, kislorod nafaqa mole boshiga natriy to'rt mol yondirib va metall oksidi, ikki mol olish, agar. natriy oksidi formula - quyidagicha Na ₂ O. reaktsiya tenglamasi: 4Na + O ₂ = 2Na ₂ O. modda ishqor bilan hosil natijasida suv qo'shiladi bo'lsa - NaOH.

oksidi va suvga bir mol olib, biz bir asosning, ikki mol olish. Bu erda reaktsiya tenglama: ₂ O Na ₂ O + H = 2NaOH. natijada moddiy ham kaustik soda deb ataladi. Bu uning talaffuz ishqoriy xususiyatlari va yuqori kimyoviy aktivnotyu tufaylidir. kuchli kislota kabi, kaustik soda sodir tuzlar almashinuvi reaktsiya bilan o'zaro davomida boshqalar faoliyatsiz metall tuzlari, organik birikmalar bilan reaksiyaga - .. yangi tuz hosil va yangi tayanch bo'ladi. U bilan birga ishlayotgan, bu xavfsizlik qoidalariga rioya etilishini talab qiladi, shuning uchun natriy gidroksid eritmasi osongina mato, qog'oz, teri, tirnoqlarini halok mumkin. Amaldagi natriy gidroksid bilan katalizator sifatida kimyo sanoatida, shuningdek, kundalik hayotda sifatida tiqilib quvurlar muammosini hal qilish vositasi.

galogenlar bilan reaksiyaga

Bu davriy tizimining yettinchi guruhiga taalluqli kimyoviy elementlardan tashkil topgan, oddiy masala. ro'yxatida floro, iyodo, kloro, bromo o'z ichiga oladi. xlorid / bromid / iyodit / natriy ftorid kabi birikmalar hosil, ularning hammasi bilan reaksiyalarning ega natriy. reaktsiyasini amalga oshirish uchun ftorli bir mol unga qo'shib, metall ikki mol qilish kerak. Natijada ikki mol bir miqdorda natriy ftorid hisoblanadi. Bu jarayon quyidagi tenglama deb yozilgan bo'lishi mumkin: Na + F ₂ = 2NaF. Biz har bir yuzaga uchun tish parchalanish qarshi tish shuningdek yuvish ishlab chiqarishda foydalangan natriy ftorid. Xuddi shunday, xlor mavjud shganda natriy xlorid neuroses, uyqusizlik, isteriya va asab tizimining boshqa kasalliklar uchun bir dori sifatida ishlatiladi metall Xolida yoritgichlar, natriy bromid ishlab chiqarishda ishlatiladi (oshxona tuzi), natriy iodid,.

Boshqa oddiy moddalar bilan

Bundan tashqari, mavjud fosfor, oltingugurt (oltingugurt), uglerod (uglerod) bilan natriy reaktsiya bor. kimyoviy reaktsiyalar, bu turdagi faqat issiqlik shaklida maxsus tashkil taqdirda amalga oshirilishi mumkin. Shunday qilib, bir Kiritilgan reaktsiya bor. Bu natriy fosfit, natriy sulfid, natriy karbid kabi moddalar olish uchun foydalanish mumkin.

Misol sifatida, fosfor atomlarining metall atomlariga ega ilova. Biz metall uch mol va ikkinchi komponent biri mol, olish va keyin ularni isitish bo'lsa, biz natriy fosfit biri mol olish. Bu reaktsiya quyidagi tenglama deb yozilgan bo'lishi mumkin: 3Na + = Na ₃ P P. Bundan tashqari, natriy azot va vodorod bilan reaksiyaga mumkin. Birinchi holda, ikkinchi bu metall nitrid, - hidrit. kimyoviy reaktsiyalar kabi tenglama misollar sifatida: 6NA + N2 = 2Na ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH. yuqori harorat - birinchi hamkorlikni amalga oshirish uchun elektr oqindi, ikkinchi talab qiladi.

kislotalar bilan reaksiyaga

oddiy yilda moddalar Kimyo natriy xususiyati tugaydi. Bu metall, shuningdek, barcha kislotalar bilan reaksiyaga. hosil bunday kimyoviy o'zaro ta'sir natijasida natriy tuz va vodorod. Misol uchun, oshxona tuzi xlorid kislotasi bilan metall reaktsiya da bug'lanadi va vodorod hosil bo'ladi. Na + HCl = NaCl + H _2: Reaksiya tenglamasini foydalanib, bu reaksiya _izhor. o'zaro Bunday bir kimyoviy almashtirish reaktsiya deyiladi. uni o'tkazish bilan ham bunday fosfat, nitrat, nitrit, sulfat, sülfit, natriy karbonat kabi tuzlar bo'lishi mumkin.

tuzlari bilan o'zaro hamkorlik

Natriy, kaliy va kaltsiy boshqa metallarning tuzlari bilan reaksiyaga (ular ko'rilayotgan element ortiq oliy reaktivite bor). Bu holda, avvalgi kabi, almashtirish reaktsiya sodir bo'ladi. metall atomlari atomlar ko'proq kimyoviy joyda zaif metall mavjud. Shunday qilib, natriy ikki mol va magniy selitrasi biri mol aralashtirish tomonidan qo'lga natriy nitrati , bir mol - bir ikki mol miqdori va sof magniy bilan. reaktsiya tenglama shunday bo'lishi mumkin yozib: 2Na + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. Shu qoida olingan va ko'plab boshqa natriy tuzlari mumkin. Bundan tashqari, bu usul uning metall tuzlari olinishi mumkin.

Agar natriy suv qo'shib, nima bo'ladi

Bu, ehtimol, sayyoramizdagi eng keng tarqalgan moddalar biri hisoblanadi. Va shuningdek, kimyoviy qodir metall u bilan munosabat hisoblanadi. Bu shakllar allaqachon kaustik soda yoki natriy gidroksid yuqorida muhokama qilindi.

o'tkazish uchun bunday reaktsiya ikki mol bir miqdorda, shuningdek, natriy ikki mol olib suv kiritish kerak bo'ladi, va natijada biz bir o'tkir hidli gaz bo'lib izolyatsiya qilingan vodorod mole boshiga gidroksid ikki mol olish.

Natriy va organizmlar uning ta'siri

nuqtai kimyoviy nazaridan faol metall muhokama qilib, biz nima natriy Shu biologik xususiyatlari bilan davom eting. U eng muhim mikroelementlar biri hisoblanadi. Avvalo, u hayvon hujayra komponentlarini biridir. Bu yerda, bu muhim vazifalarni bajaradi: kaliy saqlab bilan membrana salohiyati, hujayralar orasidagi nerv impulsining shakllantirish va targ'ib jalb (masalan, kerak, faoliyat buyrak hujayralari) osmotik kimyoviy jarayonlar uchun zarur elementi hisoblanadi. Bundan tashqari, natriy hujayralari suv-tuz balansi uchun javobgar bo'ladi. Bundan tashqari, bu kimyoviy element holda miya faoliyati uchun juda zarur qon glyukoza transport, bo'lishi mumkin emas. Biroq, bu metall muskullarni jarayoniga jalb etiladi.

Bu asar mineral nafaqat hayvonlar uchun zarur bo'lgan - tana zavodida natriy ham muhim vazifalarni bajaradi: u membrana orqali organik va noorganik moddalar o'tishi uchun uglevodlar, shuningdek zarur transport yordam, fotosintez jarayonida ishtirok etadi.

Ortiqcha natriy va kamchilik

organizmdagi berilgan kimyoviy elementning borayotgan bir tarkib tomonidan uzoq vaqt davomida tuz ortiqcha iste'mol olib kelishi mumkin. alomatlar natriy isitma, shish, asabiylashish, buzilgan buyrak funktsiyasi ortiqcha bo'lishi mumkin. Bunday belgilari taqdirda metall (ro'yxat quyida ko'rsatilgan bo'ladi) ko'plab, keyin zudlik bilan shifokorga murojaat stol tuz va oziq-ovqat ratsionida ko'tarilishi kerak. organizmdagi qisqartirildi natriy mazmuni, shuningdek, yoqimsiz belgilari va organlar kasalliklar olib keladi. Leach faol kimyoviy element mumkin terlash va suvsizlanishi da diüretikler yoki ichimlik ishlatiladigan faqat tozalangan (distillangan) suv surunkali ma'muriyati. natriy etishmasligi belgilari quruq teri va shilliq pardalar, ko'ngil aynishi va qusish, kam ishtahasi, buzilgan ong va sustlik, taxikardiya, buyrak funktsiyasi to'liq to'xtatish, chanqab etiladi.

Mahsulotlar bo'lgan natriy ko'p

bir kimyoviy element hisoblanadi organizmda juda yuqori yoki juda past oldini olish uchun, u eng nima oziq-ovqat bilish zarur. Avvalo, bu yuqorida aytib osh tuzi hisoblanadi. Bu natriy qirq foizini o'z ichiga oladi. Bu, shuningdek, dengiz tuz bo'lishi mumkin. Bundan tashqari, metall soya va so'ya SOS mavjud. natriy katta miqdorda dengiz mahsulotlari kuzatilmoqda. Bu o'tlar, baliq, qisqichbaqalar, ahtapot, Qisqichbaqa go'shti, tuxum va boshqa saraton eng turlari. Ularning natriy kontent tufayli aslida bu organizmlar tananing normal faoliyat ko'rsatishi uchun muhim ahamiyatga ega bo'lgan turli xil metallar tuzlarining yuqori kontsentratsiyasi bilan bir tuz o'rta topilgan, deb.

Bu metall foydalanish va uning birikmalari, ba'zi

sanoatda natriy foydalanish juda ko'p qirrali bo'ladi. Avvalo, modda, kimyo sanoatida ishlatiladi. Bu erda, masalan, metall gidroksidi, uning ftorid, sulfat va nitrat kabi moddalar ishlab chiqarish uchun zarur bo'lgan. Bundan tashqari, u kuchli kamaytirish agenti sifatida ishlatiladi - ularning tuzlari sof metallarning izolyatsiya uchun. Bunday dasturlarga foydalanish uchun maxsus texnik natriy mavjud. Uning xususiyatlari GOST 3273-75 yilda tuzatiladi. natriy yuqorida aytilgan kuchli kamaytirish xususiyatlari munosabati bilan keng metallurgiya ishlatiladi.

Bundan tashqari, bu kimyoviy element eng tez-tez zarur ko'plab sedativ va antidepresanların asosiy tarkibiy qismi hisoblanadi, uning bromid, qo'lga iborat famatsevticheskoy sanoatida dastur topadi. Bundan tashqari, natriy HID lampalar ishlab chiqarishda foydalanish mumkin - bu yorqin sariq yorug'lik manbai hisoblanadi. Bunday natriy xlorat (NaClO ₃₎ kabi kimyoviy _tarkibi, yosh o'simliklar halok, shuning uchun ikkinchi haddan ortiq o'sishini oldini olish uchun temir yo'l yo'llarini dan uning bartaraf qilish uchun ishlatiladi. Natriy siyanür keng sanoati olish oltin ishlatiladi. Shu bilan birga, metall jinslarining olinadi.

tayyorlangan natriy kabi

eng keng tarqalgan usul uglerod bilan metall karbonat reaktsiyasi bo'ladi. Buning uchun u taxminan bir ming daraja Tselsiy bir haroratga bu ikki materiallari issiqlik zarur. Natijada, bu, masalan, natriy va chadny gaz kabi ikki kimyoviy birikmalar ishlab chiqaradi. uglerod ikki mol natriy karbonat bir mol reaktsiya istalgan metall ikki mol va uglerod oksidi uch mol olish. Quyidagi reaksiya tenglamasini quyidagicha yozilishi mumkin: Naco ₃ + 2C = 2Na + 3SO. Xuddi shunday, faol kimyoviy element boshqa birikmalar olinishi mumkin.

sifat reaksiyalarini

natriy + mavjudligi, shuningdek boshqa har qanday kationlar yoki anion maxsus kimyoviy muolajangiz orqali aniqlanishi mumkin. natriy ion sifatli javob yonmoqda - uning olov borligi holda sariq rangli bo'ladi.

Agar tabiatda hisobot kimyoviy element uchratish mumkin qaerda

aytganimizdek Birinchidan, u har ikki hayvon va o'simlik hujayralarining tarkibiy qismlaridan biri hisoblanadi. dengiz suvi ham uning yuqori konsentrasiyalari. Bundan tashqari, natriy ayrim minerallar tarkibiga kiritilgan. Bu, masalan, silvinit, formula - kimning formula KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. Bu birinchi rangli qismlar galma bilan bir hil bo'lmagan tuzilishga ega NaCl • KCl, shuningdek o'rnini egallaydi, apelsin ko'k, uning rang, pushti sodir bo'lishi mumkin , qizil. Bu mineral suvda butunlay eriydi. Karnallit, aralashmalarning shakllantirish joyda qarab va, shuningdek, bir xil rang bo'lishi mumkin. Bu, qizil, sariq, oq, engil ko'k va shaffof bo'lishi mumkin. U nurlar kuchli unda sinishi etiladi, bir xira shukuhini bor. natriy, kaliy, magniy: Bu ikki minerallar xom ularning tarkibi kiritilgan metallar ishlab chiqarish uchun materiallar, deb ishlatiladi.

Olimlar, biz bu maqolada ko'rib metall, tabiatda eng keng tarqalgan biri, deb ishonamiz massa ulushini Yer po'sti ikki yarim foiz hisoblanadi.