Zaif va kuchli elektrolitlar dissotsiatsiyasi darajasi

parchalanish kimyo va biokimyo yilda muddatli "bo'linish" ionlari va radikallar kirib jarayon kimyoviy moddalar bo'ladi. Ajralmaslikka - birlashmasi yoki rekombinasyonun qarama-qarshi hodisa bo'lib, u qaytar. tarqoqlik miqdoriy baholash tarqoqlik darajasi kabi bir qiymati bilan amalga oshiriladi. Bu xat ko'rsatish a bor va bir bo'linish yagona reaktsiya xarakterlaydi (bir hil) tizimlari tenglama ko'ra: CA ↔ R + muvozanat davlat. SC - boshlang'ich materiallar bir zarracha, K va A - katta zarracha bo'lib materiallar tarqoqlik natijasida sindirib nozik zarralar hisoblanadi. Qaysi u tizimi ajrala va zarralar undissociated qilinadi quyidagicha. Biz n molekulalari parchalanib ketishiga N molekulalarni tarqalgani va deb faraz qilinsa, bu qiymatlar bir ulushi sifatida hisoblash alohida, o'lchash uchun foydalanish mumkin: = n • 100 / N yoki birligi kasrlar a: = n / N a

Ya'ni, tarqoqlik darajasi ajrala zarralar (molekulalar) tizimi (eritma) bir hil tizimi (eritma) zarralar (molekulalar) ning dastlabki miqdori nisbati. Bu α = 5%, bu boshlang'ich molekulalar faqat 5 100 chiqib molekulalar ionlar shaklida bo'lgan, va qolgan 95 molekulalar parchalab emas, degan ma'noni anglatadi, deb ma'lum bo'lsa. har bir modda a uchun bo'ladi, bu molekulaning kimyoviy tabiatiga bog'liq bo'ladi, deb, shuningdek, harorat va uning kontsentratsiyasi haqida bir hil tizimi (eritma), ya'ni moddalarning miqdori. to'liq Shuning uchun, ionlari ichiga ajratilgan eritmasiga ma'lum kislotalar, ishqorlar va tuzlar o'z ichiga Kuchli elektrolitlar, ajralish jarayonini o'rganish uchun mos emas. eritmada ionlar to'liq bo'lmagan ichiga Shuning uchun, amaliy zaif elektrolitlar o'rganish uchun, molekulalar ajratilgan.

qaytar reaksiyalar uchun ajralish ajralib Sobit muvozanatlik holati xarakterlaydi (K.D.Ushinskiy), formula bilan aniqlanadi: K.D.Ushinskiy = [K] [A] / [CA]. çözünme Sobit darajasi va bir-biriga bog'liq qanday, u zaif elektrolit misolni ko'rib mumkin. Barcha mantiqiy mulohazalar qurilgan seyreltme qonun asosida: K.D.Ushinskiy = c • α2, qaerda c - eritma kontsentratsiyasi (bu holat = yilda [SC]). Bu yechim hajmi V 1 mol dm 3 modda erigan, deb ma'lum. bo'ladi c = [SC] = 1 / V mol / dm 3, va ion kontsentratsiyasi: [R] = [A] = 0 / V mol / dm 3, dastlabki davlat boshlang'ich material molekulalar kontsentratsiyasi bilan ifodalanishi mumkin. yetib muvozanatdan ularning qiymatlari o'zgartirildi: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 va [R] = [A] = α / V mol / dm 3, K.D.Ushinskiy Holbuki = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. V = 1 / [SV] = 1 / s: oz dissotsiatsiyalanmaydigan elektrolitlar ishi, nolga yaqin bo'linish darajasi (α) va eritma hajmi ma'lum konsentratsiyasi bo'yicha ifodalanishi mumkin. So'ngra tenglama o'zgartirib mumkin: K.D.Ushinskiy = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (/ s 1) α2 • s, va kasr K.D.Ushinskiy / s kvadrat ildiz qazib, u dissotsiatsiyasi darajasini hisoblash mumkin = α. α 1 ancha kichik bo'lsa, bu qonun amal qiladi.

Kuchli elektrolitlar ko'proq mos uchun muddatli tarqoqlik zohiriy darajasi hisoblanadi. Bu haqiqiy yoki formula ta'rifi uchun ayrışmış zarralari zohiriy miqdori nisbati sifatida topilgan izotonik koeffitsient (Van't Hoff omil deb ataladi, va eritma bir moddaning haqiqiy xatti ko'rsatadi): α = (i - 1) / (n - 1). Bu erda i - Van't Hoff omil va n - ishlab chiqarilgan ionlar miqdori. echimlar uchun, molekulalar to'liq α ≈ 1 va tobora Anyonların va kationlarining harakati bir necha sabablarga ko'ra qiyin kuchli elektrolit molekulalarini izdan ta'kidlaydi kuchli elektrolitlar nazariyasi, bilan izohlanadi 1. Barcha bu istagi a konsentrasiyalari kamayib bilan, ionlari tarqalgani. Birinchidan, ionlar qutb erituvchi molekulalari bilan o'rab olingan, bu elektrostatik o'zaro ta'sir çözünmesi deb ataladi bo'ladi. Ikkinchidan, aksincha tufayli o'zaro jalb kuchlari shakl sherik yoki ion juft harakatlar uchun eritmasiga kationlari va anionlar zaryadlangan. Associates sifatida undissociated molekulalarni muomala.