Birikmalar kislorod valent nima?

Davriy jadvalda elementning vaziyatni, uning atomlarning tuzilishi asosiy xususiyatlarini tekshirib kerak mumkin bo'lgan qiymatlar valentli kislorod aniqlash maqsadida. Bu yondashuv nima tipik kislorod valentli va unga xos emas savoliga o'rganish foydalidir. II - eng keng tarqalgan moddalar, normal valanslığa namoyish. Bu xususiyat kislorod jalb tayyor ikkilik formulalar boshqa atomning obligatsiyalar sonini aniqlash imkonini beradi.

kislorod valent nima?

xususiyatlari va bilim birikmasini dastlabki bosqichda moddalarning tuzilishi qobiliyati moddaning bir molekulasi ichida atomlarning muayyan miqdordagi bog'lash - kimyogar valent deb o'yladim. element kashf so'ng ko'plab olimlar kislorod nima Valence tushunishga harakat qildik. Javob eksperiment tomonidan olingan: kislorod bir kimyoviy reaktsiya ikki valentli vodorod atomi ahamiyat, bu divalent anglatadi. moddalarning tuzilishi haqidagi bilim birikmasini bilan turli kimyoviy bog'lanish vakolatxonalari. H. Lyuis va W. Kossel ning Valence uning nazariyasi nuqtai elektron tuzilishi nuqtasi bilan kimyoviy o'zaro ta'sir tabiatini oshkor. Tadqiqotchilar eng barqaror energiya davlat uchun harakat qilish ulanishlar muayyan miqdordagi shakllantirish zarra qobiliyatini bayon. modda yanada barqaror bo'lib eng kichik zarracha erishish holda. nazariyasi va Lyuis tuzilmalarida e'tibor ko'p bo'lgan kimyoviy bog'lanish yaratishda ishtirok tashqi elektronlar rolini qaratilmoqda.

Davriy jadvalda kislorod joylashtirish xususiyatlari

kislorod Valence ega aniqlash maqsadida, uning ayrim xususiyatlarini hisobga olish zarur elektron tuzilishi. Davriy jadval kislorod bosh guruh 16. oila a'zolarining umumiy nomi - ular VI (A) guruhiga mansub eskirgan tasniflash "chalcogens". kislorod davriy jadvalda №8 ostida hujayra bo'ladi. markaz o'z tarkibidan 8 va ijobiy neytral elementar zarrachalar bir xil soni ichiga oladi. bir atomning kosmosda, ikki bor energiya sathi tashqi - qachon elektronlar 8, 6 sodir.

Nima munosabatlar atom va Valence tarkibi o'rtasida mavjud?

kislorod atomi so'nggi darajada ikki eşleştirilmemiş elektronlar o'z ichiga oladi. element ftor Elektrmanfiylik (ulash elektronlar juftini jalb etish qobiliyati) qiymati kimdan kam emas. Boshqa elementlar kislorod bilan birikmalar shakllantirishda molekulasi (ftor elektronlar tashqari) umumiy elektron zichligi paydo jalb. ehtimol, ikki salbiy ayblovlar qo'shilishi bilan, tashqi muhofaza barqaror davlatni erishish. Bu kislorod 2 elektronlar kerak, degan ma'noni anglatadi. Iloji quyidagi imkoniyatlari: uzoqda boshqa atom 2 elektronlar bir elektronni (valent II), qabul (valent II), boshqa atomlar (0 valent) dan elektronlar qabul emas. Odatda kislorod xulq ikkinchi ishni xarakterlaydi. Agar topish uchun foydalanishingiz mumkin, bu yo'l qanday, uning umumiy birikmalar eng tipik kislorod valent. Bu metallar va ochish Ro'yxatni yopish metall oksidi bir qismini o'z ichiga olgan.

Qanday birikmalar bir valentli qiladi?

Kislorod kimyoviy elementlarning ko'p bilan bevosita muloqotda ega. (Inert gazlar argon, geliy, neon tashqari) davriy jadvalda deyarli barcha vakillari bilan ma'lum bo'lgan moddalar. galogenlar va ezgu metallar bilan reaktsiya, kislorod bevosita shug'ullanishi lekin oksidi radiusi ₂ O _3, F ₂ O, Cl ₂ O ₇ va boshqalar mavjud emas mumkin (bilvosita olingan). ishtirok etadi kislorod shakllantirishda ikkilik birikmalar uchun, bilan ifodalanadi bir kovalent bog va qutbli. Bunday molekulalarda valentlik turli atomlarning yadrosi jalb qilingan har qanday elektron juft, soniga bog'liq bo'ladi. kislorod atomlari birikmalar aksariyat ikki kovalent bog yaratish jalb qilingan. Misol uchun, CO _2, R ₂ O _5, SO _2, SO _3, K ₂ O, B ₂ O _3, miloddan avvalgi ₂ O _5, va boshqa molekulalar oksidi. U valentlik III uchun atipik hidronyum katyonun H ₃ O + kislorod eksponatlar. peroxo -OO- mavjudligi vodorod peroksid H ₂ O ₂ holatlar sabab _bo'ldi. Bu aralashma bir xususiyati kislorod u Valence II namoyish.

Qanday Valence aniqlash uchun elementlar?

elektronlar nuqta tashqi qatlamini belgilash qaysi atrofida kimyoviy belgi elementi - valent kislorod tushunchasi imkoniyatlar Lyuis tuzilishi beradi. Ular birgalikda elektron juft bir qismi bo'lgan molekulalar yaratilishida ishtirok etadi. Formula Lyuis o'z eşleştirilmemiş elektronlar (2) soniga mos kislorod valanslığa ko'rsatadi. bir xil natija elektron tasvir tuzilmalarni yordamida olingan. (Formula strelkalar bilan ko'rsatilgan) tashqi kislorod darajasi joylashgan eşleştirilmemiş elektronlar ikki hujayralar. qo'shni atomlarning o'zaro bir birikmani qiymati uchun yakuniy formula da beruvchi kislorod nima Valence haqida ma'lumot uchun. Buning uchun, oddiy hisob-kitoblarni amalga oshirish. birinchi kislorod Valence uchun normal kursi O atomlari soni bilan ko'paytiriladi. Olingan qiymati kislorod bilan birlashtirib yana element yaqin kimyoviy belgi bilan formula belgilangan indeks bilan bo'lingan bo'lishi kerak. oddiy usul bilan biz ularning oksidlari valentlik Karbon va fosfor hisoblash.

1. Odatda, CO ₂ valentlik elementning belgisi O angidrid pastki o'ng uglerod uchun belgilangan katalog ajratish uchun 2 • 2 = 4. Olingan soni indeks ko'paytirib: 4/1 = 4. CO ₂ eng yuqori valentli davlat IV bo'ladi karbonat angidrid .
2. fosfor oksidi R kimyoviy kislorod ramzi indeksi pastki o'ng ₂ O ₅ tipik valentli atom, u 5 • 2 = 10. Ushbu sonni ko'paytirib aytdi fosfor atomlarining pastki o'ng indeksi formulalar: 10/2 = 5. fosfor oksidi Bu uning eng yuqori valentli V da