Haqiqiy echimlar nima? Xususiyatlari va tarkibi

Tabiatda deyarli hech qanday toza moddalar mavjud emas. Asosan, ular bir hil yoki heterojen tizimlar yaratish qobiliyatiga ega bo'lgan aralashmalar ko'rinishida taqdim etiladi .

Haqiqiy echimlarning xususiyatlari

Haqiqiy echimlar tarqoq muhiti va dispers faz o'rtasida katta kuchga ega bo'lgan tarqoq tizimlarning xilma-xilligi.

Har qanday kimyoviy turli o'lchamdagi kristallar ishlab chiqarishi mumkin. Qanday bo'lmasin, ular bir xil ichki tuzilishga ega bo'ladi: ion yoki molekulyar kristalli latta.

Eri

Suvdagi natriy xlorid va shakar donalarini eritib yuborishda, ion va molekulyar eritma shakllanadi. Parchalanish darajasiga qarab, modda quyidagicha bo'lishi mumkin:

• O'lchovi 0,2 mm dan kattaroq ko'rinadigan makroskopik zarralar;
• 0,2 mm dan kichik o'lchamdagi mikroskopik zarralar faqat mikroskop yordamida tutilishi mumkin.

To'g'ri va kolloid eritmalar eritma zarralari hajmida farqlanadi. Ko'rinmas kristallar kolloid zarrachalar deb ataladi va natijada kolloid eritma deyiladi.

Biznes jarayoni

Ko'pgina hollarda haqiqiy echimlar bir xil shakldagi tizimlarni parchalanadi (dispers). Ular doimiy uzluksiz fazani - dispersiya muhitini va muayyan shakli va o'lchamdagi ezilgan zarralarini (tarqalgan fazani) o'z ichiga oladi. Kolloid eritmalar va haqiqiy tizimlar o'rtasidagi farq nima?

Asosiy farq zarrachalar kattaligida. Kolloid-dispersli tizimlar heterojen hisoblanadilar, chunki nur mikroskopidagi fazalarni izlashning iloji yo'q.

Haqiqiy echimlar - muhitda modda ionlar yoki molekulalar sifatida ifodalanadigan variantdir. Ular bir fazali bir hil echimlarni nazarda tutadi.

Tarqalgan tizimlarni shakllantirishning bir sharti sifatida dispersiya muhitini va tarqatiladigan moddaning o'zaro dissotsiatsiyasi ko'rib chiqiladi. Masalan, natriy xlor va sukroz benzol va kerosinda erimaydi, shuning uchun bunday hal qiluvchi ichida kolloid eritmalar hosil bo'lmaydi.

Dispersli tizimlarning tasnifi

Qanday tarqoq tizimlar bo'linadi ? Haqiqiy echimlar, kolloid tizimlar bir nechta parametrlarda farq qiladi.

Tarqalgan tizimlarning tarqalgan holati va tarqatilgan faza, ular orasidagi shovqinni shakllanishi yoki yo'qligi ustidan bo'linishi mavjud.

Xususiyatlar

Moddaning tarqalishining ma'lum miqdoriy ko'rsatkichlari mavjud. Birinchidan, tarqalish darajasi farqlanadi. Ushbu miqdor zaharli modda hajmining teskarisidir. U bir qator santimetr masofada joylashtirilishi mumkin bo'lgan zarrachalar sonini xarakterlaydi.

Barcha zarralar bir xil o'lchamlarga ega bo'lgan hollarda, monodispers tizim yaratiladi. Dispers fazaning teng bo'lmagan zarralari bilan polidispers tizim hosil bo'ladi.

Moddalarning tarqalishi ortishi bilan, interfaaz yuzasida sodir bo'lgan jarayonlar ortadi. Misol uchun, tarqalgan fazaning o'ziga xos sirt maydoni oshadi, muhitning ikki faza orasidagi interfeysga fizikokimyoviy ta'siri ortadi.

Dispersli tizimlarning variantlari

Yechim topilishi kerak bo'lgan fazaga qarab dispers tizimlarning turli xil variantlari ajratiladi.

Aerosollar dispersli muhit gazsimon shaklda namoyon bo'lgan dispers tizimlari. Sislar suyuqlik tarqalgan fazaga ega aerozollardir. Tutun va chang qattiq dispers faza hosil qiladi.

Köpükler, gazli bir modda suyuqligi ichida tarqalishi. Ko'piklardagi suyuqliklar gaz pufakchalarini ajratadigan filmlarga aylanadi.

Emulsiyalar dispersli tizimlar deb ataladi, bu erda bir suyuqlik eritmasdan boshqa hajmda taqsimlanadi.

Suza yoki süspansiyonlar, qattiq zarralar suyuqlik ichida bo'lgan past dispersiyon tizimlaridir. Suvli dispersli tizimga ega bo'lgan kolloid eritmalar yoki solslarga gidrosollar deyiladi.

Tarqalgan fazaning zarralari orasidagi mavjudlik (yo'qligi) ga qarab, erkin tarqalgan yoki izchil tarqalgan tizimlar ajratiladi. Birinchi guruhga lizotsollar, aerozollar, emulsiyalar, suspenziyalar kiradi. Bunday tizimlarda zarrachalar va tarqatilgan o'zgarishlar o'rtasida hech qanday aloqa yo'q. Ular gravitatsiya ta'sirida eritmalarda erkin harakat qilishadi.

Zarrachalar dispersli fazaga ega bo'lganda, o'zaro bog'langan tuzilmalar panjaralar yoki ramkalar shaklida shakllanadigan dispersli tizimlar paydo bo'ladi. Bunday kolloid tizimlar jel deyiladi.

Gelakatsiya jarayoni (gelation) dastlabki chapning barqarorligining pasayishiga qarab, chapdan bir jelga konversiyalashdir. Birlashtiruvchi dispersli tizimlarning misollaridan suspenziyalar, emulsiyalar, tuzlar, ko'piklar mavjud. Ular shuningdek, organik (hümik) moddalar va tuproq minerallar ta'sirida hosil bo'lgan tuproqni ham o'z ichiga olishi mumkin.

Kapillyar dispersli tizimlar mayda va teshiklarga kiradigan doimiy moddalar massasi bilan tavsiflanadi. Ular matolarni, turli membranalarni, yog'ochni, kartonni, qog'ozlarni nazarda tutadi.

Haqiqiy echimlar ikki komponentdan tashkil topgan bir hil tizimlardir. Ular agregat holatidagi turli eritgichlarda mavjud bo'lishi mumkin. Hal qiluvchi modda ortiqcha moddalar deb hisoblanadi. Kam miqdorda olingan komponentlar erigan modda hisoblanadi.

Eritmalarning xususiyatlari

Qattiq qotishmalar, shuningdek, turli metallarning dispersli muhit va tarkibiy qismlar sifatida faoliyat yuritadigan echimlari hamdir. Muayyan qiziqish bilan amaliyot nuqtai nazaridan suyuqlik erituvchi vazifasini bajaradigan bunday suyuqlik aralashmalari mavjud.

Ko'p noorganik eruvchan moddalardan suv ayniqsa qiziqadi. Deyarli har doim, haqiqiy hal eritilgan moddaning zarralari suv bilan aralashtirilganda hosil bo'ladi.

Organik birikmalar orasida quyidagi moddalar juda yaxshi hal qiluvchi: etanol, metanol, benzol, uglerod tetraklorid, aseton. Echigan komponentning molekulalarining yoki ionlarining xaotik harakati tufayli, eritmaning qisman o'tkazilishi, yangi homogen tizimning shakllanishi sodir bo'ladi.

Moddalar echimlarni shakllantirish qobiliyatida farqlanadi. Ba'zilar cheksiz miqdorda bir-biri bilan aralashishi mumkin. Masalan, umumiy tuzning kristallari suvida erimaydi.

Molekulyar-kinetik nazariya nuqtai nazaridan parchalanish jarayonining mohiyati shundan iboratki, natriy xloridning kristallarini hal qiluvchi ichiga kiritilgandan so'ng u natriy kationlari va xlor anionlariga ajraladi. To'ldirilgan zarralar titrlanadi, hal qiluvchi zarralar bilan to'qnashuvlar ionlarning hal qiluvchi (ulanish) ga o'tishiga olib keladi. Sekin-asta boshqa zarralar jarayonga bog'liq, sirt qatlami vayron bo'ladi, tuz kristall suvda eriydi. Difüzyon moddalar zarrachalarning zarrachalarning hajmini tarqatish imkonini beradi.

Haqiqiy echimlar turlari

Haqiqiy yechim bir necha turga bo'linadigan tizimdir. Bu turdagi tizimlarni suv va suvsiz erituvchi turiga qarab tasniflash mavjud. Ular alkalislar, kislotalar, tuzlar uchun erigan moddalarning variantiga ko'ra ham tasniflanadi.

Elektr toki bilan bog'liq bo'lgan har xil turdagi haqiqiy echimlar mavjud: elektrelit, elektrolitlar. Eriydigan konsentratsiyasiga qarab ular suyultiriladi yoki konsentratsiyalangan bo'lishi mumkin.

Past molekulyar moddalarning haqiqiy echimlari termodinamik nuqtai nazardan haqiqiy va ideal bo'linadi.

Bunday eritmalar ion-dispersiya va molekulyar tarqalgan tizimlar bo'lishi mumkin.

Eritmalarning doygunligi

Yechimga qancha zarrachaning o'tishi bilan bog'liq holda, to'yingan, to'yinmagan, to'yingan eritmalar mavjud. Eritma bir necha tarkibiy qismlardan tashkil topgan suyuq yoki qattiq, bir hil tizimdir. Har qanday bunday tizimda, albatta, hal qiluvchi va eritilgan moddalar mavjud. Ba'zi moddalarni eritib, issiqlik chiqariladi.

Bunday jarayonda eritma fizikokimyoviy jarayonlar deb qaraladigan eritmalar nazariyasini tasdiqlaydi. Suyuqlik jarayonining uchta guruhga bo'linishi mavjud. Birinchisi, 100 g solventsiyaga 10 g miqdorida eritishga qodir bo'lgan moddalar bo'lib, ular yaxshi eriydi.

10 g dan kamroq komponentning 100 grammida eritilsa, moddalar erimay deb hisoblanadilar, boshqalari esa erimaydigan deb hisoblanadi.

Xulosa

Oddiy inson faoliyati uchun umumiy holda, zarracha kattaliklaridan farqli tizimlar talab qilinadi. Yuqorida muhokama qilingan haqiqiy, kolloid eritmalar dori vositalarini tayyorlash, oziq-ovqat mahsulotlarini yaratish uchun ishlatiladi. Erigan modda kontsentratsiyasi haqida fikrga ega bo'lishingiz bilan, kundalik hayotda turli maqsadlar uchun, masalan, etil spirti yoki sirka kislotasini mustaqil ravishda tayyorlashingiz mumkin. Eriydigan moddalar va erituvchining umumiy holatiga bog'liq bo'lgan holatga qarab, paydo bo'lgan tizimlar ma'lum jismoniy va kimyoviy xususiyatlarga ega.