Molar massa kislorod. Kislorodning molar massasi nima?

Moddalarning elementlari va molekulalarining atomlari kam massaga ega. Kimyoviy reaktsiyalarga xos bo'lgan miqdoriy aloqalarni o'rganish uchun bir necha fizikaviy miqdorlar qo'llaniladi. Ulardan biri atomlar, ionlar va molekulalar uchun hisoblash mumkin bo'lgan molar massa. Erdagi eng muhim elementlardan biri kislorod bo'lib, uning ishtiroki bilan ko'plab reaktsiyalar va jarayonlar sodir bo'ladi. Aralashmalarni formulasidan foydalanib hisob-kitoblarni bajarish uchun reaktsiya tenglamalari atom yoki molekulaning nisbiy massasiga teng miqdorda bo'lgan kislorodning massa massasidan foydalanadi.

Kislorod

Kislorod haqida umumiy ma'lumot (kimyoviy element):

• Lotin nomi - Oxygeniy;
• Kimyoviy belgisi - O;
• Davriy jadvalning 16-guruhining yuqori qismida (ilgari VI-guruh);
• Ikkinchi muddatda azotdan keyin, floridadan oldin bo'ladi;
• Xalkogenlar oilasiga mansub;
• Periodik jadvaldagi elementning soni va uning atomlarining yadrosini to'ldirish soni 8 ga teng.

Atmosfera tarkibida kislorod uzoq vaqt davomida tarkibiy qismlardan biri bo'lib, uning sof shaklida izolyatsiya qilinishi mumkin emas edi. Gaz "hayotni berish", "hayot iksiri" deb nomlangan. Kislorod kashfiyoti sharafiga jahon miqyosidagi obro'siga ega bo'lgan olimlar tomonidan: K. Sheele, J. Priestley, A. Lavoisier. "Oksigen" atamasi A. Lavoisier tomonidan materiyaning muhim rolidan, oksid va kislotalarni hosil qilishdagi atomlaridan boshlab, taklif qilingan.

Bir element yoki modda molar massasini qanday topish mumkin ?

Kimyoviy hisob-kitoblarni amalga oshirayotganda reaktsiyalarda ishtirok etgan atomlar va molekulalarning massasini bilish kerak. Ammo ular juda kichikdir, bu esa gramm va kilogramm kabi birliklardan foydalanishni qiyinlashtiradi. Chiqarish aniqlandi: hisob-kitoblarni osonlashtirish uchun boshqa miqdorlar taklif qilindi. Misol uchun, kimyoda atom va molekulyar og'irliklar nisbiy qiymatlari qo'llaniladi. Atomning (Ar) nisbiy massasi jismoniy miqdor sifatida 1961 yilda kiritilgan. Uning qiymati uglerod atomining massasining 1/12 qismiga tengdir (izotop ¹² C).

Ushbu va boshqa o'zgaruvchilar yordamida formulalar va tenglamalar yordamida hisob-kitoblarni bajarish uchun bir nechta qoidalar esda tutilishi kerak:

1. Atomning massasi kimyoviy belgining yonidagi davriy jadvalda ko'rsatiladi. Molyar massasi bir xil raqamga ega, lekin o'lchash birliklari g / mol.
2. Bir molekula moddasining massasi birikmaning formulasi bilan belgilanadi, u uchun molekuladagi barcha zarrachalarning molyar massalari topiladi.
3. Kimyoviy formulada strukturaviy birliklarning sonini ko'rsatadigan indeks bo'lsa, unda bu koeffitsient bilan molyar massasini ko'paytirish kerak.

Kislorodning atom va molekulyar og'irligi

Kislorod atomining massasi uning uchta tabiiy izotoplarining miqdori va taqsimotini hisobga olgan holda olinadi: Ar (O) = 15.999 (ae m). Hisob-kitoblarda bu qiymat odatda yumaloq bo'ladi, u 16 ga teng bo'ladi. Har bir element uchun atom massasi doimiy qiymatdir. Elementning 8-sonli elementlari ma'lum massasiga ko'ra, kislorod elementining molar massasi mavjud. M (O) = 16. Kislorodning molekulyar massasi bo'lgan yana bir o'lchovsiz jismoniy miqdor oddiy moddaga ishora qiladi . Quyidagi formulada stoikometr koeffitsienti bilan atom massasini ko'paytirish orqali kislorod molekulalarining massasini hisoblang: mr (O2) = Ar (O) ^. 2 = 16 ^. 2 = 32. Amalda, molekulyar kislorodning massasi nimani aniqlay olishiga hojat yo'q, chunki uning qiymati modul molekulasining massasiga teng miqdorda, lekin r / mol o'lchov birligi bilan teng. Muayyan aralashma uchun uning molekulyar og'irligi doimiy, keng miqyosda modda miqdori va massasini hisoblashda ishlatiladi.

Maqola miqdori

Kimyada hisob-kitoblarning qulayligi uchun eng muhim jismoniy miqdorlardan biri modda miqdori. Bu massaga emas, balki strukturaviy birliklarning soniga bog'liq emas. Xalqaro tizimda (SI) modda miqdori o'lchov birligi 1 mol. 1 molning 12 g uglerod izotopi ¹² Cda mavjud bo'lganligi sababli juda ko'p zarrachalarni o'z ichiga olganligini bilib, biron bir moddaning namunasida mavjud bo'lgan atomlar, molekulalar, ionlar, elektronlar sonini hisoblash mumkin. Boshqa sobit qiymat, buyuk italiyalik olim Avogadro sharafiga (NA tomonidan belgilanadi) berilgan bo'lib, unda uning miqdori 1 mol bo'lgan tarkibiy zarrachalar soni aniqlanadi. Avogadro doimiy qiymatining soni 6,02 ni tashkil qiladi ^. 10 ²³ 1 / mol. Molar massaga ega bo'lgan bu atomlarning soni (molekulalar, ionlar). Bu fizik miqdorning nomi M, o'lchov birligi 1 g / mol, hisoblash uchun formula M = m / n (m massa (g), n - modda miqdori (mol)).

Kislorodning molar massasi nima?

Amalda, m = m / n formulasini kislorodning massa massasini hisoblash uchun ishlatishning hojati yo'q. Muammolarni hal qilishda ko'pincha massa miqdori qandayligini aniqlash yoki moddaning miqdorini aniqlash kerak bo'ladi. Birinchi holda m = n formulasi hisoblash uchun ishlatiladi ^. M, ikkinchi - n = m / M. Elementning molyar massasining soni qiymati atom massasi bilan va molekulalar uchun mos keladi. Misol uchun, 16 gramm massasi 1 mol kislorodga ega. M (O ₂ ) 32 g / mol bo'lgan kislorod molekulasining molar massasi.

Kislorodning ekvivalent molyar massasi

Bu tenglama - har qanday monovalent elementning 1 mol atomi massasiga teng qiymat. Umumiy holatda, kimyoviy element atomlarining molar massasini o'ziga xos birikmaning formulasi bilan topilgan valentlik bilan bo'lishiga ko'ra teng massani aniqlash mumkin. Uning birikmalarining ko'pchiligida kislorod, kimyoviy element-xalkogen kabi, bivalentdir. Kislorodning massa massasi Mendeleyev stolidan topiladi, uning yumaloq qiymati 16 ga teng. Taxminan massa 8 baravaridan 2 barobar kamroq. Kimyo moddalar ekvivalentlar qonunidan foydalanadi. Hisob-kitoblarni amalga oshirayotganda siz ma'lum bo'lmagan moddaning massasini aniqlash uchun kislorodning ekvivalent molyar massasidan foydalanishingiz mumkin.

Kislorod - er qobig'ining eng muhim elementlaridan biri bo'lib, massa ulushi 46,6% ni tashkil qiladi. Shu nom bilan oddiy aloqa Yer atmosferasida eng keng tarqalgan ikkinchi o'rin. Havodagi molekulyar kislorod miqdori hajmi bo'yicha 20,947% ni tashkil qiladi. Element elementlari va moddaning molekulalari ishtirokida ko'p reaktsiyalar va jarayonlar muhandislik, sanoat, jonli va jonsiz tabiatda sodir bo'ladi. Ushbu jarayonlardagi miqdoriy aloqalarni hisobga olish muhim ahamiyatga ega, bu kislorodning molar massasi, shu jumladan, fizik miqdordan foydalanishga katta yordam beradi.