Nitrat kislota. Kimyoviy va fizik xususiyatlari

Nitrat kislota - faqat gaz shaklida cho'kmasi suvli eritmalarda va ko'k mavjud bo'lishi mumkin zaif tekbazlı kislotasi,. Bu nitrat tuzi yoki nitrat deyiladi. Ular zaharli va kislota o'zi ko'proq barqaror bo'ladi. Ushbu materiallar kimyoviy formulasi: HNO2.

Jismoniy xususiyatlari:
1. molyar massasi 47 g / mol ga teng.
2. Nisbiy molekulyar massasi 27 Amu bo'ladi
3. Zichlik 1,6 bo'ladi.
4. erish nuqtasi 42 daraja.
5. moddadan 158 daraja bo'ladi.

azot kislota Kimyoviy xususiyatlari

bir azot kislotasi eritmasi isitiladi bo'lsa 1. Quyidagi kimyoviy reaktsiya bor bo'ladi:
3HNO2 (azot kislotasi) = HNO3 (nitrat kislota) + 2NO (azot oksidi gaz sifatida ajralib chiqadi) + H2O (suv)

2. suvli eritmasi dissotsiatsiyalanadi va osonlik bilan kuchli kislotalarning tuzlari dan ko'chirilgan:
H2SO4 (sulfat kislota) + 2NaNO2 (natriy nitrat) = Na2SO4 (natriy sulfat) + 2HNO2 (azot kislotasi)

3. mavzusi biz oksidlovchi va kamaytirish xususiyatlarini ham bo'lishi mumkin. (Masalan, xlor, vodorod peroksid H2O2 ilova qilinadi, uchun kuchli oksitleyici xodimlari duch kelgan bo'lsa kaliy permanganat) (nitrat kislota tuzlari, ayrim hollarda yaratish) nitrat kislota oksitlenir:

xususiyatlarini kamaytirish:

HNO2 (azot kislotasi) + H2O2 (vodorod peroksid) = HNO3 (nitrat kislota) + H2O (suv)
HNO2 + Cl2 (xlor) + H2O (suv) = HNO3 (nitrat kislota) + 2HCl (xlorid kislota)
5HNO2 (azot kislotasi) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (marganets selitra, nitrat kislota tuzi) + HNO3 (nitrat kislota) + 3H2O (suv)

Oksitleyici xususiyatlar:

2HNO2 (azot kislotasi) + 2HI = 2NO (a gaz kislorod oksidi,) + I2 (yod) + 2H2O (suv)

nitrit tayyorlash

Bu modda bir necha yo'llar bilan erishish mumkin:

1. erigan azot oksidi (III) suvda:

N2O3 (azot oksidi) + H2O (suv) = 2HNO3 (azot kislotasi)

2. erigan azot oksidi (IV) suvda:
2NO3 (azot oksidi) + H2O (suv) = HNO3 (nitrat kislota) + HNO2 (azot kislotasi)

azot kislota foydalaning:
- diazotizing muattar asosiy Omin;
- diazonyum tuzlar ishlab chiqarish;
- (organik bo'yoqlar ishlab chiqarish uchun, masalan,) organik birikmalar sintez.

badanida azot kislotasi Exposure

modda sifatida aslida deaminated agenti hisoblanadi, zaharli bir yorqin mutagen ta'sir ko'rsatadi.

nitritlar nima

Nitrat - azot kislotasi turli tuzlar bor. harorat K nitratlar kamroq barqaror bo'ladi. ba'zi bo'yoqlar ishlab chiqarishda zarur. tibbiyotda ishlatiladi.

inson sotib natriy nitrit alohida ahamiyatga ega. Bu modda formulasi nano2 ega. Bu baliq va go'sht mahsulotlar ishlab chiqarishda oziq-ovqat sanoati sohasida himoya sifatida ishlatiladi. Bu sof oq yoki biroz sarg'ish, bir chang bo'ladi. (Tozalangan natriy nitrit tashqari) gigroskopik va yaxshi H2O (suv) erigan natriy nitrit. havo asta-sekin oksidlamoq ega bo'lgan natriy nitrati, kuchli kamaytirish xususiyatlarga ega.

Natriy nitrit ishlatiladi:
- kimyoviy sintez: karbonat singishi uchun, kislorod, azot oksidi, natriy va natriy ishlab chiqarish ortiqcha natriy azid o'chirish uchun diazo omin aralashmalari olish;
- antioksidantlarga va antibakterial agenti sifatida oziq-ovqat (oziq-ovqat qo'shimcha E250) ishlab chiqarish;
- Qurilish: rezinali, Poppers, portlovchi uchun hal qo'shimchalarning ishlab chiqarishda atmosfera aşınma qarshi kabi organik birikmalar sintez antifriz qurilish mahsulotlari ishlab chiqarishda aniq tuzilmalar uchun qo'shimcha va, deb; metall tunuka qatlamini va fosfat uchun olib tashlash uchun muomala bo'lsa;
- rasmlarda: antioksidantlarga va reagent sifatida;
- biologiya va tibbiyotda: a vazodilatör, spazmolitik, ich suradigan, bronxial; hayvon yoki inson Siyanür zaharlanish uchun kesuvchi.

Hozir ham azot kislotasi (masalan, kaliy nitrat) boshqa tuzlar bilan ishlatiladi.