Vodorod aloqa nima? ta'sir turlari

vodorod aloqa nima? Shu munosabat barcha ma'lum bo'lgan misol oddiy suv (H2O) hisoblanadi. Tufayli kislorod atomi (O), ikki vodorod atomi (H) ko'proq elektronegatif deb aslida, bu elektronlar ulanadi vodorod atomlari kabi tortadi. bunday tashkil kovalent bog qutb aloqa tashkil dipol. Kislorod atomi juda katta salbiy zaryad va vodorod atomlari kasb - kislorod atomi qo'shni H2O molekulalar (masalan, suv) ustida elektronlar jalb bir kichik musbat zaryad, (ularning yakka juft). bir yo'l - Shunday qilib, biz bu vodorod rishtalari aytish mumkin jalb kuchga vodorod atomi va bir elektronegatif atomi orasida. vodorod atomi bir muhim xususiyati uning yalang'och asosiy bo'lib elektronlar jalb qilish bilan majburiy ekanligini (ya'ni, proton, boshqa hech qanday elektronlar himoyalanganligini). vodorod aloqa u H2O (suv) ning noto'g'ri xususiyatlari bir qator sabab, deb, kovalent zaifroq bo'lsa-da.

kislorod (O), azot (N) va flor (F): Eng tez-tez, bu aloqa quyidagi elementlar atomlari bilan hosil bo'ladi. Bu elementlarning atomlari hajmi kichik va yuqori Elektrmanfiylik ega Shuning uchun sodir bo'ladi. C atomlar katta hajmi (S oltingugurt yoki xlor Cl), ularning Elektrmanfiylik bu mahsulot N (ya'ni, azot) bilan solishtirish mumkin qaramay, bir vodorod aloqa zaif bo'ladi hosil qiladi.

vodorod obligatsiyalar ikki turi mavjud:

1. Vodorod molekulalar orasidagi aloqa - masalan, ikki molekulalar o'rtasida sodir: metanol, ammiak, vodorod ftor.
2. intramoleküler vodorod aloqa - masalan, 2-nitrofenol sifatida, bitta molekulasi ichida sodir bo'ladi.

Shuningdek endi u vodorod, deb ishoniladi kimyoviy aloqa zaif va kuchli. Ular energiya va aloqa uzunligi (atomlar orasidagi masofa) bir-biridan farq:

1. Vodorod obligatsiyalar zaif. Energiya - 10-30 kJ / mol, aloqa uzunligi - yuqorida sanab 30. Barcha moddalar normal yoki kuchsiz vodorod rishtalari misoldir.
2. Vodorod obligatsiyalar kuchli. Energiya - 400 kJ / mol, uzunligi - 23-24. tajriba bilan olingan ma'lumotlar, kuchli obligatsiyalar quyidagi ionlari hosil bo'lgan, deb ko'rsatadi: bir ion-vodoroddiftorid [FHF] -, ion-gidratlangan gidroksid [HO-H-OH] -, ion oxonium gidratli [H2O-H-OH2] + shuningdek, turli boshqa organik va noorganik birikmalar deb.

vodorod ulab ta'siri

Noto'g'ri qadriyatlar ochko qaynoq bug'lanish va entalpileri va erish sirt tarangligi birikmalar ayrim vodorod obligatsiyalar huzurida tegishli bo'lishi mumkin. qaynoq nuqta va erish - suv, barcha bu xususiyatlari, vodorod ftorid va ammiak noto'g'ri qadriyatlar bor. tufayli vodorod molekulalar orasidagi obligatsiyalar ularda borligi qattiq va suyuq davlatlarda suv va vodorod ftorid polimerize qilinadi bo'lgan deb hisoblanadi. Bu munosabatlar, balki ularning past zichlikdagi, nafaqat bu materiallarning juda yuqori erish harorati tushuntiradi. qaysi suv molekulalari (H2O) yana zich to'la mos bo'lib, vodorod rishtalari erish ustiga qisman yiqiladi.

ba'zi bir moddalarning dimerizasyonu (karboksilik kislota, masalan, benzoik va sirka kislotasi), shuningdek, vodorod rishtalari borligi bilan izohlash mumkin. Dimer - biriga bog'liq ikki molekulalarni. Shuning uchun, karbon kislotalar taxminan bir xil bo'lgan birikmalar yanada yuqori nuqtasiga qaynoq molekulyar og'irligi. atseton (CH3COCH3), u 329 K. esa Masalan, sirka kislota (CH3COOH) qaynash harorati, 391 K bo'ladi

vodorod intramoleküler obligatsiyalar ta'siri

Bu munosabatlar, shuningdek, tuzilishi va bunday 2. va 4-nitrofenol kabi turli birikmalar, xususiyatlariga ta'sir qiladi. Lekin vodorod rishtalari eng mashhur va muhim misol - bir deoksiribonükleik kislotasi (kısalt: DNK.). bir ikki spiral ichiga buklangan Bu kislota molekulasi, ikki ipliklerini vodorod bog'lari bilan bog'langan.