Tuzlar, kislotalar va ishqorlarda dissotsiatsiyasi. Nazariyasi va amaliy dastur

Jismoniy Kimyo va biokimyo xos umumiy jarayoni uchun qaysi zaharli moddalar bilan - molekulalar, ionlar (musbat zaryadlangan zarralar kationlari deb nomlangan va manfiy zaryadlangan zarralar, deb nomlangan anion) radikallar kichik zarralar holiga bo'laklanadi. "Tarqoqlik" Lotin bo'lib bo'linish deb ataladi, bu jarayon, "ajratish.» Degan ma'noni anglatadi Bu, ya'ni, titilib ketgan zarrachalar ulushi qulashi oldin zarrachalar umumiy soniga ayrışmış zarrachalar nisbati ko'rsatib, "tarqoqlik darajasi" kabi ko'rsatkichlar bilan tavsiflanadi. moddalar haqida ma'lum harakatlar natijasida, ushbu ta'siridan tabiati tarqoqlik turini belgilaydi, deb zarralarning parchalanishi jarayoni sodir bo'lishi mumkin. ionlashtiruvchi nurlanish, Elektrolitik tarqoqlik ta'siri ostida issiqlik alohida, photodissociation, alohida ajrata. Ajralmaslikka birlashmasi va rekombinasyonun qarama-qarshi bo'ladi. Bu jarayon ko'pincha ionlanish bilan adashtirmaslik qilinadi.

Elektrolitik bo'linish, ajralib, bir xil hal qiluvchi molekulalari va qutb ayıları kimyoviy belgi ta'sirida sodir bo'ladi. ionlari bir hal qiluvchi tarqoq va elektr tokini, deb nomlangan elektrolitlar (kislota, tuz, tayanch) o'tkazish mumkin moddalar. ionlari (ichkilikbozlik, Ester, uglevodlar va boshqalar) kirib ajratilgan emas erigan moddalar elektrolitlar emas. eng muhim elektrolitlar hal qiluvchi - suv. Suv o'zi kuchsiz elektrolitlar deb tavsiflanadi. Polar hal qiluvchi (masalan, o'rganish, ammiak va sirka kislotasi), shuningdek, elektrolitlar tarqatib yuborish imkoniga ega bo'lgan. tuzlarning tarqoqlik kabi kislotalar, ishqorlar, dissotsiatsiyasi suvli probirkaga ichida sodir bo'ladi. molekulalari musbat zaryadlangan zarralar (metall kationlarining) va manfiy zaryadlangan zarralar (kislotasi anyon qoldiq) tashkil topgan kimyoviy birikmalar, bu sinf - tuzlari. an'anaviy tuzlarning farqli o'laroq kislota qo'shimcha tuzlari ikki kationlarining turlari (metall va vodorod) va kislota anyon qoldiqning iborat. suvda erigan bo'lsa molekulalari tuz ionlari bilan bog'liq parchalab. tuz suv bug'lanib tiklanishi mumkin.

kuchli va kuchsiz elektrolitlar farqlash. mumtoz yilda Elektrolitik bo'linish nazariyasi jarayoni qaytar ko'rib tanidi lekin bu bayonot cho'kmasi eritmasi kuchsiz elektrolitlar uchun amal qiladi. kislotalar, bazlar, tuzlar Elektrolitik bo'linish, (deyarli barcha ma'lum majmuasi tashqari) tuz beri, kislotalar va asoslari (o'sha ishqor va ishqoriy yer metallar bilan hosil) kuchli elektrolitlar va to'liq kuchsiz echimlar molekulalar (100 bo'lgan, bir qat'iy jarayon %) ionlari ichiga ajrala. Kuchli elektrolitlar: NaCl (natriy xlorid), HNO3 (nitrat kislota), HClO3 (xlorli kislota), CaCl2 (kaltsiy xlorid), NaOH (natriy gidroksid). Zaif elektrolitlar: gavjum NH4OH (ammoniy gidroksid), H2CO3 (karbonat kislotasi), CH3COOH (sirka kislota) va eng organik kislotalar va asoslari. qisman ajratilgan mumkin suvda erigan, ular (odatda, bu qiymat 1 10% intervallarni).

Shuning uchun, bir kuchli elektrolit eritmasi faqat ionlar o'z ichiga oladi, va kuchsiz elektrolitlar, materiyaning asosan nondecomposed molekulalar eritmasi bilan tasdiqlash. tuzlarning dissotsiatsiyasi faqat metall ionlarining o'z ichiga olgan eritma va kislotalar ortig'i bilan (masalan, natriy Na + katyon va xlor anyon Cl-) va nondecomposed molekulalar (NaCl) tuz bor, deb aslida olib keladi. Ajralmaslikka kislota tuzlari metall katyonu, vodorod kation va kislota anyon Ortig'i eritmasiga shakllanishiga olib keladi. Misol uchun, kislota tuzi ravon NaHCO3 (natriy bikarbonat) natriy katyondur (Na +), vodorod kationga (H) va karbonat kislota kislotalar ortig'i (SO3-) ning anyon kirib dissotsiatsiyalanadi.

kuchlanish qarshi zaryadli elektrodlari uchun zaryadlangan zarralarning yo'naltirilgan harakatini boshlash uchun qo'llaniladi, (anod va katod bilan kemaga) Elektrolitik hujayra elektrolitlar joylashtirilgan yechim (eritma) bo'lsa: - salbiy anyonları esa, manfiy zaryadlangan katot uchun - musbat kationlar ijobiy Anote zaryadlangan. elektrolitlar Bu xususiyat, ayniqsa, bo'linish tuzlar texnikada keng tarqalgan ishlatiladigan. elektroliz (Elektrolitik qayta ishlash bilan) sanoat alyuminiy ishlab chiqarish, mis amalga oshiriladi. Elektroliz kabi sofligi boshqa usullari (distillash, kristalleştirme, va boshqalar) tomonidan olinishi mumkin emas sof moddalar ishlab chiqaradi. rudalarini qazib elektroliz metallar, tozalanadi bilan katod metall kation faqat saqlash uchun va, chunki, begona moddalar eritmada qoladi yoki ularni eritishi mumkin. tuzlarning tarqoqlik fenomeni sof vodorod va sof xlor ishlab chiqarish yotadi. Suvda, natriy xlor natriy kation va xlor refraksiya kuzatiladi: ionlari ichiga irib-chirib bo'lgan. Anotta katod da sof xlor ajratiladi - yon mahsulotni vodorod va yechim yana bir muhim yon mahsulotini tashkil qiladi - natriy gidroksid.