Kimyoviy muvozanat - qaytar kimyoviy reaktsiyalar asosida

tasvirlash uchun ishlatiladi sinflar biriga ko'ra , kimyoviy jarayonlari, reaktsiyalar ikki xil qarama-qarshi bor - ikki tomonlama va qaytmas. Ikki tomonlama reaktsiya, ya'ni, oxiri etib emas unga kirgan moddalar hech, mutlaqo iste'mol qilinmaydi va konsentratsiyasi o'zgarmaydi. Bu jarayon ⇌ bildirmoq kimyoviy muvozanat yoki muvozanat, tashkil yakunlanadi. Lekin oldinga va reaktsiyalar shunday dinamik muvozanat yoki mobil chaqirib, to'xtamasdan, yanada davom teskari. U erda bir kimyoviy muvozanat to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya bir xil tezlikda (V1) da bo'lib o'tadi, deb taklif kelib, bu teskari (V2), V1 = V2 bo'ladi. bosim va harorat o'zgarmagan bo'lsa, tizimda muvozanat abadiy davom etishi mumkin.

Miqdor chiziq konstantalar (K1) va hisobot (K2) reaktsiyalar nisbati muvozanat konstantasi bilan kimyoviy muvozanatni tasvirlangan. K = K1 / K2: u formuladan bo'lishi mumkin hisoblash. muvozanat konstantasi Ishlash reaktivlar va harorat tuzilishiga bog'liq bo'ladi.
quyidagicha o'qiydi Le Chatelier, printsipiga asoslangan kimyoviy muvozanatga kengdir: ". uygunlikda bir tizimi, tashqi omillar bilan ta'sir, muvozanat buziladi va bu o'zgarishiga yo'nalishi teskari joyidan bo'lsa"

ko'rib chiqaylik Kimyoviy muvozanat shartlari va ammiak molekulalari shakllantirish misolida o'zining olish: N2 + 3H2 2NH3 ↔ + Q.

Bu reaksiya tenglamalarni hisobga olgan holda, belgilangan:

1. to'g'ridan-to'g'ri javob - birikmani bir reaktsiya, deb oddiy 1 kompleks hosil bo'ladi moddalar (ammiak) va teskari 2 - parchalanish;

2. to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya bilan davom issiqlik shakllanishi, shuning uchun u - ekzotermik, shuning uchun, teskari - endotermik va issiqlik singishi bilan ketadi.

Endi ma'lum parametrlarini o'zgartirish taqdim tenglama ko'rib:

1. konsentratsiyasi o'zgarishi. azot va vodorod - - boshlang'ich moddalarning konsentratsiyasi oshirish bo'lsa va ammiak miqdorini kamaytirish, muvozanat NH3 shakllantirish huquqini undaydi. Agar chap uni ko'chirish bo'lsangiz, ammiak konsentratsiyasini oshirish.

2. ajratib ko'rsatilgan - harorat ko'tarilishi issiqlik so'riladi va tushirdi bo'lgan reaksiya tomonga muvozanatni harakat qiladi. Shuning uchun, ammiak sintezi harorati ortishi bo'lsa, muvozanat, boshlang'ich materiallar tomon banddir, ya'ni, chap va qachon harorat - reaktsiya mahsuloti uchun yo'nalishda o'ngga.

3. bosimi ortishi bo'lsa, muvozanat gazsimon moddalar miqdori kam tomonida, harakat va bosim pasayganda - yo'nalishda qaerda gaz miqdori ortadi. N2 va 3H2 4 mol NH3 sintez 2 NH3 olinadi. Biz bosimni oshirish, shu sababli, muvozanat NH3 shakllantirish uchun, o'ng harakat. bosimi kamayadi bo'lsa, muvozanat original mahsulotlar yo'nalishda siljitish bo'ladi.

Biz kimyoviy muvozanat, agar o'sishi yoki kamayish bezovta mumkin, deb xulosa:

1. harorati;

2. bosimi;

3. moddalarning konsentratsiyasi.

reaktsiya muvozanati har qanday katalizator joriy o'zgarmagan bo'lsa, masalan, kimyoviy muvozanat buziladi emas.