Fosfor gidroksid - formula xususiyatlari

oksidlari va tuzlari (kislotalari va bazlar) gidroksidlar: uch murakkab noorganik birikmalar sinflar bor. Ko'p metallar va nodavlat metallar kislota qoldiqlarini oksidlari, gidroksidlar va qismini tashkil mumkin. Shunday qilib, fosfor kislotali qoldiqning PO _{4 kiritilgan.} fosfor oksidi bir necha navlari bor. Shunga ko'ra, bu oksidi hosil bo'ladi, turli gidroksid ega. Qo'shimcha fosfor gidroksid - deb fosfor kislotasi. Ushbu maqolada biz element va uning birikmalari, jismoniy va kimyoviy xususiyatlari qarash qiladi, shuningdek, uning tabiatda tarqalgani va boshqa qiziqarli faktlar haqida aytib.

fosfor fizik xususiyatlari

Bu o'zgarishlar turli bo'lishi mumkin. Fosfor - bitta kimyoviy elementning iborat modda. Uning atomlar molekulalari birlashtirish emas. Fosfor formula - R. Biroq, kristallik panjarasidagi tuzilishiga qarab, element uch moddalar shaklida mavjud bo'lishi mumkin.

eng keng tarqalgan oq fosfor - u tuzulishga ega tarkibi va yuqori zaharli. ikki yuz sakson gradus - bu moddaning erish nuqtasi qirq to'rt daraja Selsiy va tiklanish hisoblanadi. ishqalanish bilan u tez moddiy yoqmoq, shuning uchun faqat, suv muhitida joylashtirish, uni kesib. ikki yuz ellik graduslik haroratda uni isitish uchun uzoq vaqt davomida bo'lsa, u qizil fosfor aylanadi. Bu material kukun jigarrang-qizil rangli shaklida taqdim etiladi. oq farqli o'laroq Qizil fosfor, zaharli emas.

, O'ziga xos yorqin ega, yuqori qattiqlik, elektr va issiqlik o'tkazuvchanligi ega: bu element borligi eng barqaror shakl metall o'xshash ba'zi tashqi xususiyatlari qora fosfor, deb atash mumkin.

kimyo jihatidan

Fosfor - element, beshinchi guruh va davriy jadvalda uchinchi davrida bo'ladi. Bu biz bu valent besh deb xulosa qilish mumkin. Bundan tashqari, vaqti-vaqti bilan tizim element fosfor mole boshiga bir gramm uchun o'ttiz teng atom og'irligiga ega bo'lgan, ko'rish mumkin. Bu birining 1 mol 31 gramm vaznga bo'ladi, degan ma'noni anglatadi. fosfor kimyoviy xususiyatlarini hisobga olgan holda, biz oddiy va murakkab birikmalar, uning reaktsiyalar haqida suhbatlashamiz.

oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri

birinchi narsa ta'kidlash - fosforning oksidlanish. Bu kislorod bilan reaktsiya hisoblanadi. Bu barcha komponentlarini nisbatlarda bog'liq bo'ladi - Natijada, ikki xil moddalar hosil bo'lishi mumkin.

A birinchi mujassam - fosfor to'rt mol va kislorod uch mol fosfor trioksit ikki mol ishlab chiqarilgan. 4F + 3o ₂ = 2P ₂ O _3: quyidagi tenglama yordamida yozib shunga o'xshash kimyoviy o'zaro _ta'sir.

Ikkinchi variant - fosfor va kislorod to'rt besh-mol bir shakllantirish fosfor pentoksit ikki mol, mol. ₂ = 2P ₂ O ₅ 4P + 5O'ya: quyidagi tenglama yordamida, bu reaksiya _izhor.

ikki kimyoviy reaktsiyalar yorug'lik muhim emissiya bo'lsa. Bundan tashqari, fosfor kabi metallar, galogenlar (flor, yod, brom, xlor), oltingugurt kabi oddiy moddalar bilan o'zaro mumkin. Foydalanuvchining barcha e'lonlar, kimyoviy element ikkala kamaytirish va Oksidlovchi xossasiga namoyish qilish imkoniyatiga ega. galogenlar bilan o'zaro misol xlorlash xizmat qilishi mumkin. Bu ikki bosqichda sodir bo'ladi. birinchi - ikki mol nometall ko'rib trihlorata fosfor ikki mol va xlor uch mol shakllantirish. Bu reaktsiya, bu tenglama bilan ifodalash mumkin: = 2PCl ₃ 2P + 3Cl _2.

jarayonining ikkinchi bosqichi allaqachon olingan trihloratu fosfor uchun xlor atomlari tashqari iborat. Shunday qilib, fosfor pentahlorata molü boshiga ishlab chiqarilgan xlor xil miqdorda keyingisini bir mol tashqari. PCL ₃ + Cl ₂ = PCL _5: Biz shunday, bu reaksiya tenglamalarini _yozish.

metallar bilan fosfor ta'sir qonunlari quyidagi misolni ko'rib mumkin. Biz kaliy fosfit olish mole boshiga fosfor molü boshiga kaliy uch mol olsang. Record jarayonining bunday quyidagi reaksiya tenglamalarini foydalanishingiz mumkin: P = 3K + K ₃ R.

murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri

fosfor bilan reaksiyaga qodir murakkab kimyoviy birikmalar uchun kislotalar va tuzlar kiradi. Biz endi kimyoviy ma'lumot guruhlari bilan elementning kontakt tartibi xususiyatlarini tasvirlab.

Fosfor kislotasi va

bilan reaksiyaga fosfor va nitrat kislota boshqa barcha orasida, ayniqsa. Quyidagi qismlariga olish kerak bunday reaktsiya o'tkazish uchun: fosforni nitrat kislota va suv besh mol uch mol bir miqdorda - ikki mol. fosfor kislota va azot oksidi: kimyoviy o'zaro ta'sir natijasida biz quyidagi mahsulotlarni olish. quyidagicha Bu reaksiya tenglama yozilgan: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

Fosfor tuzlari va

kimyoviy o'zaro Bunday nometall mis sulfat bilan ko'rib chiqilayotgan reaktsiya misol sifatida ko'rib chiqilishi mumkin. Bu jarayonni amalga oshirish uchun u fosfor ikki mol, besh mol olish zarur mis sulfat, suv sakkiz mol. Biz quyidagi kimyoviy birikmalar olish bu moddalarning o'zaro: besh sof mis mol bir miqdorda kislota sulfat - Shu, shuningdek fosfor kislotasi - ikki mol. Record, bu jarayon, bu tenglama shaklida bo'lishi mumkin: 2P + 5CuSO ₄ + 8h ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

nometall tayyorlash

sanoatida, savol kimyoviy kabi kimyoviy birikmalar ishlab chiqarilmoqda kaltsiy fosfat. Bu kimyoviy reaktsiya quyidagi amalga oshiriladi: 3 molar nisbati kaltsiy silikat, fosfor va chadny gaz bermoq uchun 5: 3: dedi tuz 1 molar foizga qum bilan (söz) va uglerod bilan aralashtiriladi 2: 5.

Fosfor moddalar va ularning xususiyatlari

Fosforning eng keng tarqalgan moddalar, bir nometall gidroksid hisoblanadi. Bu hosil bo'lgan oksidi qarab, bir necha turdagi bo'lishi mumkin. fosfor gidroksid uning oksidi va suv o'rtasida bir kimyoviy reaktsiya orqali mumkin qiling. Bunday reaksiya orqali moddalar turli xil ishlab chiqaradi. Shunday qilib, gidroksid tayyorlangan bo'lishi mumkin trioksit (3), va pentoksit dan - fosfor gidroksid (5). Ushbu materiallar navbatida, metallar, tuzlar, bazalar va boshqalar bilan munosabat, kislotali xususiyatlarga ega va qodir.

Qo'shimcha fosfor gidroksid - fosfor kislotasi bo'ladi. Bu kislorodli va tribasic hisoblanadi. Uning formulasi - H ₃ PO _4.

Asosiy kimyoviy xususiyatlari

Kimning formula yuqorida berilgan gidroksid fosfor, oddiy va murakkab birikmalar bilan ham reaksiyaga ega. batafsil bu jarayonlari ko'rib chiqaylik.

metallar bilan fosfor kislotasi reaktsiya

kimyoviy moddalar va boshqa sinflar kabi, fosfor metallar bilan reaksiyaga qobiliyatli gidroksidi. Bu jarayon davomida vodorod atomlarining metall atomlari ila yoqimsiz hid bilan gaz havoga chiqadigan tuz va vodorod, shakllantirish, ko'chirmoq bo'lgan narsa reaktsiya yo'q. Bu reaktsiya amalga oshirilishi mumkin uchun, metall elektrokimyoviy qator faoliyatida vodorod chap joylashtirilgan bo'lishi lozim. Bu, masalan, mis, kumush va ular kabi boshqa moddalar, chunki tufayli uning past reaktiviteye, fosfor kislotasi bilan reaksiyaga mumkin emas, deb, ular birikmalar vodorod atomlarını ko'chirmoq ega bo'lmaydi.

Misol sifatida, alyuminiy ko'rib. fosfor gidroksid ikki mol element ikki mol qo'shib, biz o'z navbatida 2 yoki 3 mol bir miqdorda alyuminiy fosfat va vodorod olish. 2Al + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2: quyidagicha reaktsiya tenglamasi _yoziladi.

bazalarni bilan o'zaro hamkorlik

Gidroksid fosfor, shuningdek boshqa ko'plab kislotalar bazalarini bilan kimyoviy reaksiyaga kirib kiritishingiz mumkin. Bunday jarayonlar metatez deyiladi. Ular orasida, yangi natija gidroksid va yangi kislota. reaktsiya Bunday olingan mahsulot bir suvda erimaydigan bo'lsa amalga oshirilishi mumkin, masalan çökeltileri gaz yoki suvga bug'lanadi yoki juda zaif elektrolit hisoblanadi.

Fosfor kislotasi va uning tuzlari

Bu holda, shuningdek, valyuta reaktsiyasini sodir bo'ladi. Natijada, u yangi kislota va tuz olish mumkin. reaktsiya bu turini amalga oshirish uchun, shuningdek, faqat yuqorida bayon qilingan qoidalarga, rioya qilish kerak.

fosfor foydalanish va sanoatda uning tarkibi,

Bu kimyoviy element birinchi aralashma matchboxes yon yuzasiga qo'llaniladi, bir aralashmasi hosil qilish uchun ishlatiladi. fosfor aralashmasi o'zlarini muomala bilan ham, bosh pas. Nometall ko'rib pentoksit keng gaz, fen sifatida ishlatiladi. Bu, shuningdek, xususiyatlari, yuqorida muhokama qilindi fosfor gidroksid, formula va olish uchun kimyo sanoatida ishlatiladi. Bundan tashqari, u shisha ishlab chiqarishda ishlatiladi.

fosfor gidroksid ham ko'p tarmoqlarda ariza topadi. Avvalo, u o'g'itlar ishlab chiqarishda ishlatiladi. Bu fosfor o'simliklar uchun oddiygina muhim ekanligiga bog'liq. Shuning uchun, non-metall birikmalar asosini hisoblanadi tayyorlangan turli o'g'itlar, bir qator bor. Kaltsiy fosfat kabi, bu maqsad moddalar uchun. Tuz bolg'a shaklida o'g'it sifatida ishlatiladi. Bundan tashqari, bu maqsadda, oddiy va uch superfosfat uchun. o'g'it sifatida, shuningdek, ammofos va nitroammophos xizmat qilishi mumkin. kumush birikmalar eritmasida mavjudligini aniqlash uchun bir reagent sifatida ishlatiladi yuqorida, tuzlar yoki fosforli gidroksid tashqari. Shunday qilib, bir yechim uchun kislota qoldiqlarini PO _4, o'z ichiga qo'shib modda. ikkinchisi tuz yoki kumush gidroksid cho'kma tushib boy sariq rang bo'lsa. kimyoviy formulasidan ega bo'lgan bu Argentum fosfat: AgNO _3.

fosfor atomining tuzilishi

Bu barcha atomlar bir yadro va uning atrofida aylanuvchi elektronlar topgan, deb ma'lum. markaz Proton va neytronlarni o'z ichiga oladi. ijobiy va neytronlarning - - nol elektronlar manfiy zaryad, protonlar bor. Davriy jadvalda fosfor seriya raqami - o'n besh. Bu o'n besh protonlar uning yadrosida mavjud degan xulosaga mumkin. atom neytral emas, balki bir ion bo'lsa, elektronlar ko'p va proton. Bu o'n besh fosfor ham shundaydir.

Bir elektron uning orbitasini tark bo'lsa, atom bir katyon, bir musbat zaryadlangan ion bo'ladi. Bir elektron blankni bir manfiy zaryadlangan ion biriktirilgan bo'lsa - anyon.

kimyoviy elementlar davriy tizimi fosfor uchinchi davriga tegishli ekanligini ko'rish mumkin. Bundan elektronlar bir xil yadro atrofida taqsimlanadi qaysi orbitaga uch bor, deb ochiq-oydin emas. sakkiz elektronlar va uchinchi - - birinchi ikki ikkinchi joylashgan besh.

tabiatda tarqalganligi

qobig'idagi fosfor massa ulushi 0,08% ni tashkil etadi. U tabiat, bir kimyoviy element juda keng tarqalgan emas. Biroq, fosfor o'z ichiga minerallar, bir guruh bor. Bu apatit va fosforitlar. Birinchi guruhda eng keng tarqalgan - fluorapatite. quyidagicha kimyoviy formulasi: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • Afrika _2. U aniq, yashil va moviy ranglar hisoblanadi. Ca ₃ (PO4) _2: kimyoviy formulasidan ega bo'lgan, eng tarqalgan kaltsiy fosfat fosfat _orasida. Bundan tashqari, fosfor tarkibi, tirik organizmlarning turli to'qimalarning tarkibi topilgan.

tabiat va tanadagi fosfor va uning birikmalari roli

Bu kimyoviy element deyarli barcha organlar va tizimlar to'g'ri ishlashi uchun juda muhim ahamiyatga ega. Birinchi navbatda u buyrak avariyasiz ish holda mumkin emas. Bu element organizmidagi modda almashinuviga ishtirok etadi. Bu, shuningdek, to'qimalarning tez regeneratsiyasi hissa qo'shadi. Busiz, shunchaki organga foyda berish uchun faollashtirilgan bo'lishi mumkin emas, ayrim vitaminlar - qo'shimcha tarkibiy qismi sifatida deyarli barcha vitamin qo'shimchalar ko'pincha fosfor qo'shiladi nega bu. Bundan tashqari, u yurak normal ishlashini ta'minlash, kimyoviy elementlardan biri hisoblanadi. Bu asar element Yerda hayot bo'lishi mumkin emas holda Bas, U zot, yuqoridagi barcha o'zga, hujayra bo'linish jarayonida ishtirok etadi.

suv-tuz balansi tartibga solish - bu maqola ametal ko'rib chiqilayotgan ulanish organizmda oshiriladi yana bir xususiyati. Bundan tashqari, u suyak va mushak to'qimalarining asosiy tarkibiy qismlardan biri hisoblanadi. u katta foiz tishlari mavjud. Bundan tashqari, u ham fosfor asab tizimining normal ishlashini ta'minlashda ishtirok ekanini qayd etish lozim. Suyak va mushaklarda charchoq, past samaradorligini, asab tizimida buzilishlar (nevroz, jazava va boshqalar), shuningdek tez-tez shamollashlar, yurak mushagining toliqish, og'riq, juda kambag'al ishtaha: tanadagi iz element etishmasligi belgilari quyidagi ko'rib chiqildi. Bunday hodisani oldini olish uchun, organizmdagi bir fosfor tanqisligi kabi, u qanday o'z ichiga mahsulotlarini bilish zarur. Birinchi boy kimyoviy element hisoblanadi mahsulotlari, ta'kidlash baliq orasida. Ayniqsa, yuqori fosfor konsentratsiyasi zilday, Tiramisu, istavrida, tonna baliq, sardine, capelin, Pollock, hidi, kabi shakllarda kuzatiladi. Bundan tashqari, bu maqolada muhokama, bir iz mineral Qisqichbaqa go'shti, qisqichbaqalar, shuningdek, bunday tvorog, qaymoq, pishloq, pishloq kabi sut mahsulotlari topilgan.

topilmalar

Fosfor jahon kimyoviy element-da juda keng tarqalgan emas, deb, lekin nuqtai sanoat va biologik nazaridan katta ahamiyatga ega. U va uning ulanishlarni, xususan, fosfor gidroksid, mahsulotlar turli ishlab chiqarishda ishlatiladi. Maqolada, shuningdek xususiyatlarini gidroksid fosfor (fosfor kislotasi), va metallar, bazalar va tuzlar bilan ayniqsa uning shovqinlarni tasvirlangan.