Fosfor oksidi

Fosfor topilgan va nemis kimyogari H. Brandt tomonidan 1669 yilda izolyatsiya qilindi. Tabiatda, bu element faqat birikmalar tarzida uchraydi. Asosiy minerallar - fosforitlar Ca3 (PO4) 2 va apatit 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 yoki Ca5F (PO4) 3. Bundan tashqari, element oqsil qismi hisoblanadi, va shuningdek, tish va suyaklarga topilgan. Fosfor kislorod va xlor bilan reaksiyaga eng oson bo'ladi. Bu moddalarning bir ortiqcha moddalar, bilan shakllanadi oksidlanishga Oksidlanish davlat +3 yilda - (R) +5 va etishmasligi. fosfor oksidi turli kimyoviy moddalar ko'rsatishi bir necha formulalar orqali ifodalash mumkin. Ular orasida, eng keng tarqalgan - P2O5 va P2O3 bo'ladi. Boshqa noyob va kam o'rganilgan oksidlari bor: P4O7, P4O8, P4O9, PO va P2O6.

asosiy fosfor reaktsiya, kislorod oksidlanish sekin sodir bo'ladi. uning turli jihatlari manfaatdor. Birinchidan, u ergashib qorong'i, aniq ko'rinib yonishini, ham. Ikkinchidan, Oksidlanish bir kimyoviy moddaning har doim ozon shakllantirish bilan amalga oshiriladi. Bu oraliq bermoq tufayli - Fosforil PO - sxemasi: P + O2 → PO + O, keyin: Ey + O2 → O3. Uchinchidan, atrof-muhit havo elektr o'tkazuvchanlik keskin o'zgarishi tufayli tufayli ionlanish uchun Oksidlanish. kimyoviy reaksiyalarda muhim isitish holda yorug'lik izolyatsiya, chemilüminesan deyiladi. nam muhitda yashil chemiluminescense tufayli oraliq PO'nun shakllantirish.

fosfor Oksidlanish faqat ma'lum bir kislorod konsentratsiyasi sodir bo'ladi. Bu eng kam arafasida quyida va maksimal yuqorida bo'lishi kerak emas qisman bosim O2. Interval o'zi harorat va boshqa omillarga bog'liq. Misol uchun, standart sharoitda, reaktsiya tezligi sof kislorod, fosfor Oksidlanish ortadi 300 mmHg yetib qadar. San'at. deyarli nol qilish uchun kislorod qisman bosim keyin kamayadi va Falls 700 mmHg etib bo'lsa. San'at. va yuqorida. Shunday qilib, oksidi, shuning uchun deyarli oksidlangan emas fosfor kabi, oddiy sharoitda shakllangan emas.

fosfor pentoksit

eng tipik fosfor pentoksit oksidi yoki oliy oksidlari P2O5, fosfor. Bu o'tkir hidli oq chang bo'ladi. uning molekulyar og'irligi juft-juft aniqlash, u to'g'ri rekord uning formula P4O10 deb topildi. Bu nonflammable modda, u 565,6 C barcha xarakterli xususiyatlaridan -kislotny angidrid P2O5 oksidi da eriydi, lekin qizg'anib, shuning uchun bir kurutucu suyuqlik yoki gazlar sifatida ishlatiladi, namlik so'riladi. fosfor oksidi kimyoviy qismi bo'lgan, suv olishi mumkin. angidrid, kislorod atmosferaga yoki havo, O2 sxemasi yetarli miqdorda fosfor yonish hosil bo'ladi: 4P + 5O2 → 2P2O5. Bu kislota H3PO4 ishlab chiqarish ishlatiladi. suv bilan aloqada uch kislota hosil bo'ladi:

• metafosforik: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Fosfor: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

fosfor pentoksit suv va bunday yog'och yoki paxta kabi, suv ichiga olgan moddalar bilan qattiq ta'sir ko'rsatadi. Bu hatto yong'inga olib kelishi mumkin issiqlik katta miqdorda hosil qiladi. Hatto 1 mg / m³ kabi kam konsentrasiyalarda, metall zanglab va juda bezovta qiluvchi, (ega jiddiy kuyish teri, ko'z) va havo yo'li shilliq pardalarni sabab bo'ladi.

fosfor trioksit

Fosfor angidrid yoki fosfor trioksit, P2O3 (P4O6) - 23,8 ° C haroratda eriydi va sifatida 173,7 S da qaynab qattiq oq kristal (kabi qoliplarini tayyorlash ko'rinishi), deb , bir oq fosfor P2O3 juda zaharli hisoblanadi . uning barcha xususiyatlari bilan bu kislotali oksid,. Fosfor oksidi 3 tufayli kislorod etishmasligi bor muhitda sekin oksidlanish yoki bepul moddaning (P) yonish uchun hosil bo'ladi. P2O3 + 3H2O → 2H3PO3: Fosfor trioksit kislota hosil qilish uchun sovuq suv bilan sekin reaksiyaga. H3PO3 va H3PO4: Bu fosfor oksidi issiq suv bilan kuch bilan reaksiyaga, reaktsiyalar turli xil yo'llar bilan sodir, natija bir qizil fosfor (tahrirlangan allotropic podukt), fosfor hidrit va kislota hosil qilishi mumkin. aralashmasi P4O7, P4O8, P4O9 oksidi hosil bo'lib, fosfor atomlarining bo'linish tomonidan ta'qib P4O6 angidrid, issiqlik ajratish. tuzilishi ko'ra, ular P4O10 o'xshaydi. Eng bu P4O8 ning o'rganib.