Klorat tuz

kaliy xlorat nima?

xlorli kislota kaliy tuzi (xlor tomonidan tashkil to'rt kislorod bo'lgan kislotalarning biri: hipokloroz - HClO, xlorli - HClO2, xlorli - HClO3 va perklorik - HClO4) tez-tez kaliy xlorat chaqirib, formula - KClO3. ko'rinishi bu tuz, lekin o'lchamlari ortadi haroratini oshirish bilan suvda yomon eriydi kristallari (rangsiz), (suv 100 sm 3 li 20 ° C da tuz faqat 7,3 g eriydi) ifodalaydi. bertoletova tuz - uning mashhur nomi yana bir. 2.32 g / sm3 - molekulyar og'irligi modda 122,55 Amu, zichligi hisoblanadi. tuz 356 ° S da eriydi, u 400 ° S da parchalab,

kaliy xlorat ochilish

kaliy xlorat ning (1786 yilda) birinchi marta fransuz kimyogari Bertolle Klod bo'ldi. Bu jamlangan issiq kaliy gidroksid eritmasi orqali kloro o'tkazib yuborilgan. Reaksiya tenglamasini, quyidagicha qaysi orqali tuz bo'ladi: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Bu reaktsiya natijasida kaliy xlorat, oq qattiq bo'lib cho'kadi hisoblanadi. sovuq suvda yomon eriydi beri hal soviydi, u osonlik bilan boshqa tuzlar ajratilgan. uning ochilishida beri bertoletova tuz barcha klorat eng keng tarqalgan va foydali mahsulotdir. Ayni paytda KClO3 sanoat miqyosida ishlab chiqarilgan.

kimyoviy xususiyatlari

Klorat tuz - kuchli oksidlovchi. joyga jamlanganda uni reaktsiyasi bilan xlorid kislota (HCl) erkin xlor ajratilgan. Bu jarayon kimyoviy reaktsiya quyidagi tenglama bilan tasvirlanadi: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Barcha Kloratlar kabi, bu modda yuqori zaharli hisoblanadi. eritilgan shaklida KClO3 shiddat yonish qo'llab-quvvatlaydi. aralashmasi tez oksidlovchi modda, masalan, oltingugurt, fosfor, shakar va ta'siri yoki ishqalanish bilan boshqa organik moddalar kaliy xlorat patlayacaksa sifatida (agentlari kamaytirish). Bu ta'siriga sezuvchanlik huzurida tezlashadi ammoniy tuzlari va bromatlar. yumshoq (60 ° C isitish) ostida kaliy xlorat Oksidlanish jarayoni foyda reaksiya tenglamasi asosida, oksalat kislota xlor angidrid dan tayyorlangan: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Xlor oksid oqartirish va (shunday qilib, qog'oz pulpa un va) turli materiallar sterilizatsiya dasturni topadi, va shuningdek, obesfenolivaniya uchun foydalanish mumkin , chiqindi suv , kimyoviy zavodlar.

kaliy xlorat foydalanish

Barcha bertoletova klorat tuz eng keng tarqalgan hisoblanadi. Bu bo'yoqlar, gugurt, mushaklar, dezinfektsiyalash (gugurt boshi yonuvchi, xomashyo kaliy xlorat TU 6-18-24-84 ho'llansa moddiy qilish) ishlab chiqarishda ishlatiladi xlor angidrid. Chunki kaliy xlorat bilan kompozitsiyalar yuqori xavf, ular deyarli sanoat va harbiy maqsadlarda portlovchi ishlab chiqarishda ishlatiladigan emas. Juda kamdan-kam hollarda kaliy xlorat boshlash portlovchi sifatida ishlatiladi. Ba'zan tsvetnoplamennye tarkibini hosil qilish Pyrotechnics ishlatiladigan. tibbiyotda ishlatiladigan ilgari tuz: bir muddat bu moddaning (KClO3) zaif yechimlari dolzarb gargling uchun antiseptika sifatida ishlatiladi. 20-asrning tuz, laboratoriya sharoitida kislorod olish uchun ishlatilgan, lekin, chunki tajribalari xavf bekor qilindi.

kaliy xlorat tayyorlash

Quyidagi usullar biri: Kloratlar boshqa tuzlar, metall xlorid suvli probirkaga ichida elektrokimyoviy oksidlanish bilan almashish reaktsiya natijasida kaliy gidroksid xlorlash tomonidan - bertoletova tuz olinishi mumkin. sanoat miqyosida tayyorlash ko'pincha bir girebildiklerinden reaktsiya gipoxlorit (hipokloroz kislota tuzlari) tomonidan amalga oshiriladi. Texnologik jarayonlar boshqacha qayta. Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCI2: Ko'pchilik holatlarda, kaltsiy xlorid va kaliy xlorat orasidagi reaktsiya asoslangan. So'ngra bertoletova tuz ajratilgan kristallanish tomonidan ona ichimliklardan shakllangan. Shuningdek kaliy xlorat elektroliz Berthollet tahrirlangan usuli bilan tayyorlangan kaliy xloridning: chloro bilan reaksiyaga tiqiladi elektroliz tomonidan ishlab chiqarilgan kaliy gidroksid, kaliy xlorat KClO3 ning disproporsiyonasyonu va kaliy xlorid KCl manbai tomonidan ta'qib natijasida KClO kaliy gipoxlorit.

kaliy xlorat parchalanishi

400 ° C kaliy xlorat parchalanishi haroratda. 4KClO3 → KCl + 3KClO4: natijasidir, kislorod va kaliy perkloratlı sifatida. KClO4 → 2O2 ↑ + KCl: yoyilishining keyingi bosqichi 550 620 ° C haroratda sodir bo'ladi. 2KClO3 → 2KCl + 3O2: katalizatorlar ustidan ajratish quyi haroratlarda (150 ° C 300) va bir qadamda iborat (ular mis oksidi CuO, (IV) MnO2 temir oksidi (III) Fe2O3 oksidi yoki marganets bo'lishi mumkin).

xavfsizlik choralari

Bertoletova tuz öğütme yoki boshqa operatsiyalar (laboratoriyada yoki jihozi bir xil yengillashtirishni reductants yaqin, masalan) aralashtirib, saqlash bilan, portlashi mumkin beqaror portlovchi kimyoviy hisoblanadi. portlash jarohati yoki amal qilish, hatto o'lim yuz berishi mumkin. Shuning uchun, ishlab chiqarish, foydalanish, saqlash yoki kaliy xlorat tashish bu jarayonlar xavfli ishlab chiqarish ob'ektlarida taalluqli tashkil Federal qonun 116. ob'ektlarini talablariga uchrashdi kerak.