Natriy oksidi

Natriy tabiatda eng ko'p tarqalgan va tez-tez (birinchi guruh, 3-davr asosiy kichik guruh saqlangan) 11-o'rinni tutib davriy jadvalda gidroksidi metall ishlatiladi. kislorod shakllari bilan reaksiyaga tomonidan Na2O2 peroksiddan. Biz bu, deb aytish mumkin , eng oksidi natriy? Albatta yo'q, bu modda oksidlarning sinfiga tegishli emas, va uning tarkibiy formula bu shaklda yozilgan buyon: Na-O-O-Na. kimyoviy element kislorod bilan bog'liq bo'lgan bunday oksidi kabi Oliy qo'ng'iroq, oksidlanish yuqori darajasiga ega. Natriy +1 faqat bir Oksidlanish davlatni bor. Shuning uchun, bu kimyoviy element tushunchasi "oliy oksidi" uchun mavjud emas.

Natriy oksidi bo'lgan anorganik moddalar, molekulyar formula u Na2O. Molyar massasi 61,9789 g / mol ga teng. natriy oksidi zichligi 2.27 g / cm³ tengdir. chiqishlarida u 1132 ° C haroratda eriydi va 1950 ° C haroratda qaynab va shunday parchalab oq qattiq nonflammable modda hisoblanadi. suvda erigan bo'lsa, oksidi to'g'ri gidroksid deb ataladi lozim natriy gidroksid shakllanishi, natijada u bilan qattiq ta'sir ko'rsatadi. Na2O + H2O → 2NaOH: Bu reaksiya tenglamasi bilan tavsiflash mumkin. Kimyoviy birikmalari (Na2O) asosiy xavf u, shunday qilib, tajovuzkor kostik gidroksidi hosil suv bilan juda reaksiyaga deb.

4Na + O2 → 2Na2O: natriy oksidi past kislorod tarkibi bilan bir muhitda 180 ° C yuqorida haroratda uchun metall isitish tomonidan tayyorlangan bo'lishi mumkin. reaksiya mahsuloti peroksid 20% va kerakli mahsulot faqat 80% o'z ichiga oladi, bu holda u sof oksid olish mumkin emas. Na2O olish boshqa yo'llari bor. Misol uchun, metall ortiqcha bilan peroksid qorishmasini isitish tomonidan: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. 2Na + NaOH → 2Na2O + H2: Bundan tashqari, oksidi o'z gidroksid bilan natriy metall bilan reaksiyaga tomonidan tayyorlangan ↑, shuningdek bir tuz bilan reaksiyaga azot kislota , bir gidroksidi metall bilan: 6NA + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Bu barcha reaktsiyalar natriy ortiqcha bo'lib o'tadi. Bundan tashqari, 851 ° C gidroksidi metall karbonat isitish tomonidan olinishi mumkin karbonat angidrid Na2CO3 → Na2O + CO2 va reaktsiya quyidagi tenglama bilan metall oksidi.

natriy oksidi aniq bir asosiy xususiyatlarga ega. Bundan tashqari, u shuningdek, faol kislota va kislotali oksidlarning bilan hamkorlik, qattiq suv bilan reaksiyaga. Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O: xlorid kislotasi bilan reaktsiyasi tuz va suv hosil. Va kremniy dioksid rangsiz kristallar bilan reaktsiyasi bilan gidroksidi metall silikat hosil bo'ladi: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

natriy oksidi, oksidi va boshqa metall gidroksidi sifatida - kaliy katta amaliy ahamiyatga emas bor. Bu material odatda reagent sifatida ishlatiladi, u muhim sanoat (soda-ohak) shisha va suyuqlik tarkibiy qismi emas, balki optik ko'zoynaklar bir qismidir. Odatda, sanoat shisha taxminan 15% natriy gidroksidi, söz (kremniy dioksid) va 9% ohak (oksidi 70% o'z ichiga olgan kaltsiy). Karbonat Na, söz erigani, harorat tushirish uchun bir flux sifatida xizmat. Soda shisha kaliy-kaliy-ohak yoki qo'rg'oshin nisbatan kam, bir erish harorati. Bu ichimliklar, oziq-ovqat va boshqa tovarlar uchun oyna shisha va shisha idishlar (shisha va qutilari) ishlab chiqarish uchun ishlatiladigan, eng keng tarqalgan. Shisha ko'pincha jahldor soda-ohak-, söz shishadan qilingan.

Soda-ohak silikat shisha 1675 gacha haroratda erish o'choqqa - karbonat Na, ohak, oxaktosh, kremniy dioksid, (söz), alyuminiy oksidi (alumina) va agentlari (masalan, Na sulfat, ammoniy xlorid, Na) kichik miqdori - xom-ashyo eritib olingan ° S Yashil yoki jigarrang shisha ichiga xom ashyodan tayyorlangan temir oksidi. Windows ishlab chiqarish uchun ishlatiladi shisha ortida shisha idish, ichida magniy oksidi va natriy oksidi miqdori.