Sülfatlanmaktadır kislota: formula va kimyoviy xususiyatlari

Insonga ma'lum bo'ldi birinchi mineral kislotalar, biri - sulfat kislota yoki sulfat hisoblanadi. ya'ni, lekin uning tuzlari ko'p qurilish, tibbiyot, oziq-ovqat sanoatida va texnik maqsadlar uchun ishlatiladi nafaqat. Hozircha bu borada hech narsa o'zgardi. kislotasi sulfat ega bir necha xususiyatlari, kimyoviy sintez oson zaruriy qiladi. Bundan tashqari, sanoat va kundalik hayotning deyarli barcha tarmoqlarida uning tuzlari ishlatiladi. Shuning uchun, biz xususiyatlarini namoyish xususiyatlari bor bu nima va nima batafsil ko'rib.

nomlari turli

Keling, bu nomlar juda ko'p muhim, deb aslida bilan yarataylik. Ular orasida bir ratsional nomenklatura bilan hosil bo'ladi deb keltirgan va tarixan ega bo'lganlar. Shunday qilib, bu aralashma deb ataladi:

• sulfat kislotasi;
• Bitta;
• sulfat kislota;
• oleum.

muddatli "oleum« modda uchun butunlay mos bo'lmasa-da, u sulfat kislota va aralashmasi, chunki yuqori oksidi SO ₃ - _oltingugurt.

Sulfat kislotasi: molekulyar formula va tuzilishi

kimyoviy Qisqartmalar nuqtai nazaridan bu kislota formula shunday bo'lishi mumkin yozish: H ₂ SO _4. sulfat 2+ zaryad ega bo'lgan ion - Bu molekulasi ikkita vodorod kationlarining va kislota asarni refraksiya kuzatiladi iborat ekanligini ochiq-oydin emas.

Shunday qilib molekulasi, quyidagi muloqot doirasida:

• oltingugurt va kislorod o'rtasidagi qutb, kovalent;
• vodorod va kislota qoldiqning SO ₄ o'rtasida kuchli qutb, _kovalent.

6 eşleştirilmemiş elektronlar ega Sera ikki kislorod atomlari ikki er-xotin munosabatlari tashkil qiladi. Yagona va o'z navbatida o'sha - - bir vodorod Hatto bir er-xotin bilan. molekulyar tuzilishi natijasida u etarli darajada kuchli bo'lishi uchun imkon beradi. oltingugurt va kislorod Elektrmanfiylik ko'p katta, chunki bir vaqtning o'zida, vodorod katyon, juda mobil va borish oson. elektron zichligi o'zi tortib, ular tongda to'liq vodorod qisman musbat zaryad, beradi. Shunday qilib H ⁺ bo'lgan kislota hal ^shakllangan.

+6 da vodorod y +1, y -2 kislorod, oltingugurt: H ₂ SO _4, osonlik bilan hisoblash imkonini beradi, bu erdagi birikmani, kislota sulfat formula elementlarning oksidlanish davlatlar haqida gapirganda.

har qanday molekulasi kabi, sof zaryad nol bo'ladi.

kashfiyot tarixi

Sulfat kislotasi eng qadim zamonlardan beri odamlar ma'lum. Hatto kimyogarlari buni fırınlama sulfat turli usullarini qabul qilish imkoniga ega bo'ldi. IX asrdan boshlab, odamlar oldi va bu moddani foydalangan. Keyinchalik Evropada Albertus Magnus temir sulfat parchalanish jarayonida kislota chiqarib o'rgandi.

Biroq, usullari hech daromadli emas edi. So'ngra u deb atalmish sintezi palatasi bir chorasini ma'lum bo'ladi. Bu yoqib oltingugurt va selitrasi va tarqagan bug'lari uchun suv so'riladi. Natijada, sulfat kislotasi hosil.

Shunday bo'lsa-da, keyinchalik, Britaniya modda olish eng arzon usuli topish imkoniyatiga ega bo'ldi. Fes _2, temir pyrites - Biz pirit ishlatiladi. Uning otish va kislorod bilan keyingi reaktsiya hali sulfat kislota sintezi uchun eng muhim sanoat jarayonlar biri hisoblanadi. katta hajmi ishlab chiqarish uchun ko'proq, yaxshi arzon va sifatli Bunday xomashyo.

jismoniy xususiyatlari

Boshqa kislotasi sulfat farq bo'lgan, tashqi, shu jumladan, bir necha variantlar bor. Jismoniy xususiyatlari bir necha ochko tasvirlangan mumkin:

1. standart sharoitda, - suyuq.
2. kontsentrlangan davlat u buning uchun u «Bitta neft" deb atalgan, yog'li, og'ir bo'ladi.
3. Modda zichligi - 1,84 g / sm ^3.
4. Bu hech qanday rang yoki hidi bor.
5. Bu kuchli "mis" ta'mga ega.
6. Bu deyarli cheklanmagan, juda yaxshi suvda eriydi.
7. Gigroskopik, u to'qimalarda ham erkin va bog'langan suv qo'lga ega.
8. doimiy.
9. Qaynash nuqtasi - 296 ° ^S
10. 10,3 ^° C da erish

Ushbu tarkibi eng muhim xususiyatlaridan biri issiqlik katta miqdorda ozod bilan hidrat qilish qobiliyatidir. hatto maktabda, bolalar suv imkonsiz bo'lgan har qanday holatda ham kislota, lekin faqat teskari qo'shiladi deb o'rgatgan nima deb. Axir, suv zichligi engil, shuning uchun u yuzasida yig'ilib boradi. keskin kislotasi uni kiritish bo'lsa, natijada reaksiya suv qaynatish uchun va xavfli moddaning zarralari bilan birga püskürtülebilir boshlanadi, shuning uchun ko'p energiya olib tarqatib. Bu qo'llar terisi og'ir kimyoviy kuygan olib kelishi mumkin.

Shuning uchun damlama keyin aralashmasi kuchli eshitilibdi, suvda kislota quying, lekin sodir bo'lmaydi qaynoq va shuning ham otiluvchi kerak.

kimyoviy xususiyatlari

kimyoviy nuqtai nazaridan, bu kislota u eritma joyga jamlanganda qilinadi, ayniqsa, agar, juda kuchli. Bu ikki bazlı Biroq bosqichma-bosqich gidrosulfat- va sulfat anyonun shakllantirish dissotsiatsiyalanadi.

Umuman olganda, har xil birikmalar bilan o'zaro moddalar, bu sinfning tipik barcha asosiy reaktsiyalar javob beradi. sulfat kislota ishtirok necha tenglamalar misollar bor. Kimyoviy xususiyatlari bilan o'zaro namoyon etiladi:

• tuzlar;
• metall oksidi va gidroksidi;
• amfoterik oksidlari va gidroksidi;
• vodorod uchun elektrokimyoviy ketma-ket turgan metallar.

deyarli barcha hollarda bunday o'zaro ta'sir natijasida kislota (sulfat) tashkil topgan o'rtacha tuzlari, yoki kislotali (vodorod sülfatlar).

A maxsus xususiyati, shuningdek, odatiy tarzda metall Me moddaning bir yechim reaksiyaga ↑ ₄ + H _2, masalan kislota qo'shilgan SO ₄ = MeSO H ₂ + haqiqatdir. Biz kontsentrlangan yoki juda to'yingan (oleum) olib bo'lsa, reaksiya mahsulotlari mutlaqo farq qiladi.

sulfat kislota Maxsus xususiyatlari

Bu metallar bilan faqat jamlangan yechimlari hamkorlikni o'z ichiga oladi. Shunday qilib, bu reaktsiyalar butun tamoyilini ko'rsatib, bir diagrammasi bor:

1. metall faol bo'lsa, natija vodorod sulfidi tuzlar va suv shakllantirish hisoblanadi. Bu, oltingugurt -2 kamayadi bo'ladi.
2. oltingugurt, tuz va suv - metall, natija o'rtacha faoliyati bo'lsa. Bu, bepul oltingugurt sulfat ion tiklash hisoblanadi.
3. Metallar kam (vodorod keyin) kimyoviy faolligi - oltingugurt dioksid, tuz va suv. Oksidlanish davlat +4 oltingugurt.

Shuningdek maxsus xususiyatlari kislotalar, ularning eng yuqori oksidlanish davlat uchun, ba'zi nodavlat metallar oksidlanmoq va murakkab moddalar bilan reaksiyaga va oddiy moddalar ularni oksidlovchi qilish qobiliyati sulfat.

sanoati ishlab chiqarish uchun usullari

Sulfat jarayoni sulfat kislota ikki turdagi iborat:

• pIN-kod;
• Minora.

Har ikki dunyo bo'ylab sohasida eng keng tarqalgan usullar. Fes ₂ - birinchi mujassam xomashyo temir pyrites yoki pirit oltingugurt kabi yordamida _asoslangan. Jami uch bosqich bor:

1. xom ashyo kalsinasyonu oltingugurt dioksid yonish bir mahsulot sifatida hosil qilish.
2. SO ₃ - vanadiy katalizator ustidan kislorod orqali bu gaz o'tib oltingugurt trioksit _{shakllantirish.}
3. oleum - yutilish minora yuqori konsentratsiyali eritma shakllanishi bilan sulfat kislota eritmasiga anhidrür tarqatib yuborish amalga oshiriladi. Juda og'ir yog'li qalin suyuq.

Ikkinchi bir tartibga solishga - deyarli bir xil bo'ladi, lekin azot oksidlari katalizator sifatida ishlatiladi. Bunday mahsulot sifati, iqtisodiy va quvvat iste'moli, xomashyo poklik, bajarish kabi parametrlarni jihatidan, Birinchi usul ancha samarali va maqbul bo'lgan, shuning uchun tez-tez ishlatiladi.

sintezlash laboratoriya

Agar laboratoriya, vodorod sulfid harakatsiz metall sulfat bilan o'zaro uchun eng yaxshi yo'l kichik miqdorda sulfat kislota olish bo'lsangiz.

Bunday hollarda, qora sulfid shakllantirish va sulfat kislota, bir yon mahsulot sifatida hosil bo'ladi. kichik tadqiqotlar uchun bunday variant javob beradi, lekin bunday kislota tozaligi hech farq qiladi.

Shuningdek laboratoriyada sulfat yechimlari uchun sifatli javob bo'lishi mumkin. eng keng tarqalgan reaktiv bir emas , bariy xlorid oq çökelti yilda cho'kadi ²⁺ ionlari bilan birgalikda sulfat refraksiya kuzatiladi bilan Ba buyon - barit sut: H ₂ SO ₄ + BaCL ₂ = 2HCL + baso ₄ ↓

eng keng tarqalgan tuz

Bu hosil sülfatlanmaktadır kislota va sulfat, oziq-ovqat, jumladan, ko'plab sanoat va maishiy sohalarda, muhim aralashmalar. Eng keng tarqalgan sulfat kislota tuzlari quyidagilar:

1. Gips (Alabaster, selenite). Kimyoviy nomi - suvli hidrat kaltsiy sulfat. Formula: CaSO _4. Bu qurilish, tibbiyot, xamiri va qog'oz sanoati, zargarlik ishlab chiqarishda ishlatiladi.
2. Barit (baritten). Bariy sulfat. Eritma bir Somon cho'kma hisoblanadi. shaffof kristallari - qattiq formada. bir izolyatsiyalash qoplamalar ishlab chiqarish uchun, optik qurilmalar, rentgen nurlanishi ishlatiladi.
3. Mirabilite (natriy sulfat tuzi). Kimyoviy nomi - kristalli natriy sulfat decahydrate. Formula: Na ₂ SO ₄ * 10H ₂ O. Bu surgi sifatida tibbiyotda ishlatiladi.

Bir amaliy ahamiyatga ega ko'plab tuzlar misollar, deb keltirish mumkin. Biroq, yuqorida aytilgan - eng keng tarqalgan.

Kraft likyor

Bu modda yog'och issiqlik davolash, masalan, tsellyuloza tomonidan tashkil bir yechim hisoblanadi. Shu munosabat asosiy maqsadi - loyqa tomonidan uning likyor sovun olish. quyidagicha sulfat-probirkaga kimyoviy tarkibi hisoblanadi:

• lignin;
• hidroksi
• monosakaridler;
• fenol;
• qatronlar;
• va uchuvchi yog 'kislotalari;
• Sülfitler, xloridlari, karbonatlar va natriy sülfatlar.

oq va qora Kraft likyor: materiallar, ikki asosiy turi mavjud. Oq pulpa va qog'oz sanoati, va sanoatda qora suyuq modda sovun uchun ishlatiladigan qora boradi.

Asosiy dasturlar

sulfat kislota yillik ishlab chiqarish yiliga 160 mln. tonna. Bu birikmani muhimligini va moyilligini ko'rsatadi juda muhim ko'rsatkich hisoblanadi. Bu sulfat kislotasi foydalanish zarur bir necha sanoat va joylar bor:

1. ayniqsa, qo'rg'oshin elektrolitlar deb batareya.
2. o'simliklarda sulfat o'g'itlar ishlab chiqarilgan qaerda. kislota qismi aynan mineral o'g'itlash o'simliklar ishlab chiqarish. Shuning uchun, sulfat kislota ishlab chiqarish va tez-tez yaqin qurish o'g'itlar ishlab chiqarish uchun o'simliklar.
3. emülsiyonlaştıncı sifatida oziq-ovqat sanoati sohasida, E513 kodni tayinlangan.
4. Agar suv ketgazadigan razvedka, bir katalizator sifatida ko'plab organik sintez. Shunday qilib olingan portlovchi, qatronlar, yuvish, neylon, polipropilen va etilen, bo'yoqlar, kimyoviy tolalar, Ester o'z va boshqa birikmalar.
5. suv tozalash va distillangan suv ishlab chiqarish uchun Filtrlar foydalaning.
6. javhari nodir elementlar qazib olish va qayta ishlash ishlatiladi.

Shuningdek sulfat kislota ko'p mahalliy yo'llar bilan ishlab chiqarilgan laboratoriya sinovlari, sarf etiladi.