Elektron tutashuv balansi nima?

vazifani hisobga: ". elektron mikrosxemalar ko'ra sxema muvozanatini tashkil qilish" Qanday uni amalga oshirish uchun? u nima bo'ladi? birgalikda tushunish uchun harakat qilib ko'ring.

usul

, Usul nima e'tiborni boshlash uchun. elektron tutashuv balansi to'g'ri qilgan bo'lsa, taklif reaktsiya barcha stereokimyasal omillar qo'yish mumkin.

Bu usulning mohiyati reaktsiya ishtirok etishdi individual elementlar oksidlanish darajasini belgilashda iborat. element uchun tenglama chap va o'ng tomon doimiy saqlab bo'lsa oksidlanish darajasini, elektron tutashuv balansi usiz amalga oshiriladi.

kamida Umumiy Ko'p tadbirkor bo'lsa reaksiya davomida uning oksidlanish holati o'zgardi elementlar yilda olingan qiymatlar hisobga olinadi.

muvozanatni yaratish

boshlanuvchilar uchun, ba'zi qoidalar yordamida uning oksidlanish har elementi qo'yish kerak. o'zaro oddiy modda kelsa, u qabul qilmaydi, balki shuning uning oksidlanish davlat nol bo'ladi, yana bir elementi, elektronlar beradi. nol Oksidlanish davlat bilan birikmalar misollar, halojen molekulalari va metallar mavjud.

Ikkinchi elementning ikkilik birikmani bir salbiy Oksidlanish davlat bor, va birinchi da - musbat qiymati. (Atomlar soniga asoslangan) miqdori nol bo'lishi kerak edi. kaltsiy oksidi, masalan, birinchi a'zosi 2 oksidlanish darajasi va ikkinchi (kislorod) -2. molekula neytral hisoblanadi, chunki ularning umumiy qiymati nol bo'ladi.

Agar ko'proq murakkab masalada oksidlanish darajasini joylashtirish bo'lsangiz, siz birinchi birinchi va oxirgi elementlarning parametrlarini aniqlash kerak. So'ngra, matematik hisoblar yordamida, markaziy element Oksidlanish holatini aniqlash. Barcha ko'rsatkichlar yig'indisi nol bo'lishi kerak.

algoritm

sxema elektron balansi tarkibiy qismi sifatida? chap qismida redoks jarayoniga jalb qilingan elementlar oksidlanish daraja bilan birga qayd etiladi.

Bundan tashqari alomatlar "plyus" va "minus" Kimyo o'zaro olingan va ehson elektronlar sonini ko'rsatadi. elektronlar soni kamida umumiy ko'p tomonidan belgilanadi o'rtasida. Eslatib o'tamiz, u elektronlar ikki raqamlar teng Bo'linmaydigan musbat sonni bildiradi.

Bu belgilaydi va stavkalari, qachon elektron balans sxemasi, ishni to'liq hisoblanadi. Ularni qanday topish mumkin? kamida umumiy bir necha qabul bo'linadi va elektronlar bilan taslim bo'ladi. raqamlar va irodasi stereokimyasal omillar.

Bu reductant va oksidatın, shuningdek o'zaro jarayonlarni (Oksidlanish va qaytarilish) aniqlash uchun ham muhim ahamiyatga ega. Olingan elektron balans elektron redoks jarayoni reaktsiya etishmayotgan koeffitsiyentlarini joylashtirish imkonini beradi.

yakuniy attestatsiyadan yilda IAD uchun vazifalar

bir vazifa-darajada "C" dan usul taklif bitiruvchilari asosida. muvaffaqiyat shogirdi, nazariy asoslarini mulkchilik darajali amaliy ko'nikmalarini darajasiga bog'liq.

Misol uchun, ish sxemalar elektron tutashuv muvozanatini qazosini ko'ra, yoziladi. Bundan tashqari, reaktivlar, shuningdek, ayrim reaktsiya mahsulotlarining bir qismi o'qimagan bo'lishi mumkin. Bu masala oliy murakkabligi vazifasi hisoblanadi, shuning uchun, fikrlashning aniq bir ketma-ketlikni o'z zimmasiga olmaydi.

Oksidlanish darajasi bilan belgilanadi ma'lum moddalar barcha elementlar bilan boshlanadi, so'ngra reaktsiya ikkala qismlarida etishmayotgan modda, yozib.

Bundan tashqari, bir balansi. Yuqorida aytilganidek reaktsiya so'ng, natijada elektron, koeffitsientlari elektron balans usuli tashkil. Oxirgi qadam jarayonlarning barcha belgilash hisoblanadi.

Kimyo foydalanish bo'yicha testlar oksidan va reductant ortidan bevosita tenglama jalb alohida kirish moddalarni, taxmin.

xulosa

Bu usul tenglama koeffitsientlar joylashtirish yagona yo'li emas. Siz ham foydalanishingiz mumkin yarim reaktsiyalar usuli, siz tenglama saqlangan barcha moddalar bir marta hisobni tenglashtirish imkonini beradi.