Ilmiy kashfiyotlar Milestones - Pauli printsipi

sohasida ishlaydigan o'tgan fiziklar eng muhim yutuqlari materiyaning tuzilishi da elektron-yadro darajasida fikr, o'tgan asrning boshida qarang. MİKRODÜNYADA o'rganish bu yilgan biri deb nomlangan fan tarixida ma'lum "Pauli printsipi." vaqtga kelib u, atom ichida sodir bo'lgan hodisalar kvant tabiati keskin eng kichik haqiqat haqida ko'p tushunchalarni o'zgartirish, deb ochiq-oydin bo'ldi. Va u nima - kvant? uning eng past »qismi" shaklida bir jismoniy miqdor o'lchash birligi Bunday qaysi quyida bo'lishi mumkin emas. Misol uchun, birinchi elektron orbitasi radiusi bu qiymati aytish noto'g'ri ko'ra kamroq 5.29 · 10-11 m masofalar kam bo'lishi mumkin emas -. Ular mavjud emas edi.

Kvant tanish jismoniy ommaviy, kuch-quvvat, energiya bo'lgan tushunchalar, atom tashkil qilish elektronlar va boshqa zarrachalar tabiati tushunish kengaytiradi bo'ladi. Va, albatta, Koinot "ning" blokli haqida gapirish lozim, ularni tasvirlab berish uchun vositalari yaratildi. O'shandan beri, elektronlar davlat to'rt raqamlar, deb nomlangan kvant bilan xarakterlanadi. Bu raqamlar turli kombinasyonları har qanday elektronlar faqat to'liq va noyob ko'rinishga belgilanadi. Bu kun tartibiga, elektronlar energiyasi, oraliq va ichki holatini belgilaydi mumkin bo'ldi marta quyidagi savol bor - va qanday, har bir atom ko'p bo'lishi mumkin elektronlar, yadro atrofida joylashgan? Qanday qilib ular "qadoqlangan" qilingan? Ushbu masala o'rganish endi Pauli chiqarish tamoyili sifatida tanilgan huquq, shakllantirish olib keldi. uning mohiyati nima?

Bir oz o'zini-ta'lim

Eng oddiy shaklida 1. atomi asosiy qismlariga ega - asosiy va elektronlar markazida va yadro atrofida orbita mos ravishda bartaraf etiladi. Minimal mumkin "qismlarini" uzoqliligi - orbita radiusi (yuritiladi n) bir kvant bilan boshlangan butun sonlarning qiymatlarni olishi. holda n = 1 uchun, biz elektron eng kam energiya bilan Spin qaysi eng "past" orbitasini, bor. energiya darajasi elektronlar ham asosiy deb ataladi kvant soni n, bilan belgilanadi. n berilgan radius formula N = 2 (n • n) tomonidan shu orbita elektronlar sonini hisoblash mumkin unutmang. har qanday raqam n bilan orbitada elektronlar, bu oson hisoblab chegarasi soni: birinchi - ikki, ikkinchi - uchinchi sakkiz - o'n sakkiz, va hokazo emas, N cheksiz elektronlar bir miqdorda chig'anoqlari to'ldirish Bu xulosa - Pauli chiqarish tamoyilini o'z ichiga olgan muhim nuqta hisoblanadi.

2. Elektron energiya va sublayers har yirik darajasini bo'lishi mumkin. Ular L, deb nomlangan tomonida (yoki orbital) kvant soni bilan belgilanadi va 4. L 0 dan qiymatini bo'lishi mumkin L qiymati elektron bulut fazoviy shakli belgilaydi: sharsimon, dumbbell, boshqalar

3. elektronlar harakati, boshqacha qilib aytganda, joriy oqimi, yumaloq, bir magnit maydon yaratilishiga olib keladi. Lekin bu holda, orbital elektronlar bo'ladi magnit moment, yana bir bilan xarakterlanadi, kvant soni ml uchinchi etiladi. Bu magnit deb ataladi kvant soni va magnit maydon yo'nalishda bir elektronning orbital momenti bir loyiha. nol qiymati bilan, + L uchun -l dan oralig'ida ml sonini, yolg'on olishi mumkin qadriyatlar va ularning hammasi (2l + 1) bo'lishi mumkin.

Nihoyat 4. kvant elektronlar oxirgi xususiyati - tejamkorlik. Bu faqat ikki xususiyati milodiy = + 1/2 va ms = -1 / 2 o'z ichiga oladi. Spin jismoniy mohiyati - kosmosda uning harakati bilan hech qanday aloqasi bor elektronlar, momentumu mexanik on.

Pauli printsipi aloqa va davriy tizimi Di Mendeleev

1925 yilda MİKRODÜNYADA asosiy xususiyatlari fizika kashfiyoti faqat Mendeleev stolga ahamiyati teng bo'ldi. Bu uning "cho'qintirgan otasi" nomini oldi va buyon Pauli chiqarish tamoyili sifatida ma'lum qilindi. materiallar va davriy tizimi doirasida ularning o'zaro ta'sir fan sifatida Kimyo atomlar, molekulalar va ta'lim, va hokazo uyushmasi da kechayotgan jarayonlar mexanizmlarini ko'p tushuntirib bera olishmadi asosiy sababi atomning batafsil darajasi, kimyo nuqtai nazaridan, atom tushunchalar elektron yadro boshladi edi. Bu atom-molekulyar tushunchalar paydo bo'ldi va taxminan 150 yil avval o'zlarini tashkil qilgan - O'n to'qqizinchi asrda. Bir oz o'tib, AM Butlerof kimyoviy birikmalar nazariyasini ishlab, keyin kashf etilgan davriy qonun. Bu bizga atomlardan molekulalar dunyoga taqdim va qurilma atom "Iqtisodiyot" tushunchasini berishga ruxsat.

elektron modeli kvant xususiyatlari mohiyatini tushunish Pauli printsipi bilan formuladan qilingan keyin mumkin bo'ldi. u bilan rasm qobiq tashkil tushuntirish va elektronlar to'ldirish tartibini qabul qildi. tamoyilini mohiyati elektronlar yuqorida to'rt kvant xususiyatlari atomi har qanday birlashmasidan bo'lishi mumkin, lekin barcha kvant xususiyatlari bir xil ikki elektronlar tashkil topgan bo'lishi mumkin emas, deb hisoblanadi.

Pauli chiqarish tamoyilini o'z ichiga olgan qonunlar atom tuzilishi, kashf asosiy natijasi - ya'ni fizika, qobiq elektronlari to'ldirish iborat hodisaning, tabiati. Va bu, o'z navbatida, davriy qonun qo'llab-quvvatlash uchun fon berdi. Shunday qilib, "Kimyo" atomlar va molekulalar qonunlarning umumiy tuzilishi mazmuni atomining ichki "Arxitektura" barpo tomonidan fizika uning asosiy tasdig'ini oldi.