Kislota: misollar stol. kislotalarning xususiyatlari

Kislotalar - bu bir elektrik zaryadlangan ion (katyonun) vodorod berib qodir bo'lgan kimyoviy birikmalar bo'ladi, va shunday qilib, kovalent bog hosil, ikki vzaimodeystvuschih elektronni qabul.

Ushbu maqolada biz o'rta ta'lim maktablarining ikkinchi sinflar, shuningdek o'rganish turli kislotalar haqida ko'p qiziqarli faktlar o'rgatiladi asosiy kislota, o'ylab. Davom.

Kislotalar: turlari

Kimyo juda turli xil xususiyatlarga ega kislotalarning, turli juda ko'p bor. Kimyogarlar organik yoki noorganik kimyoviy birikmalar sinfiga mansub, suv, kuchi, barqarorlik kislota oynaklık kislorod iborat mazmunini, o'lchamlari ajrata. Ushbu maqolada biz eng mashhur kislota taqdim bir stolda qarash qiladi. Stol Agar kislota nomini va uning kimyoviy formulasini esimda yordam berishi mumkin.

Shunday qilib, barcha aniq ko'rib turganmish. Bu stol kimyo sanoati kislotasi eng mashhur ko'rsatadi. jadval nomlari va formulalar eslash ko'p tez yordam beradi.

hydrosulfuric kislotasi

H ₂ S - vodorod sulfid kislota hisoblanadi. Uning o'ziga xos xususiyati, u ham bir gaz ekanligi yotadi. Vodorod sulfid juda ko'p metallar bilan juda yomon suvda rastovoryaetsya, shuningdek o'zaro aloqada bo'ladi. Vodorod sulfid kislotasi Bu maqolada muhokama qilinadi misollar bo'lgan "zaif kislotasi", guruhi uchun xosdir.

H ₂ S, bir oz shirin ta'mi va chirigan tuxum juda kuchli hidi bor. Tabiatda, u tabiiy yoki vulqon gaz topish mumkin va u qachon oqsil chirish ozod etiladi.

Xususiyatlari kislotalar kislotasi sanoatida zaruriy bo'lsa ham, u inson salomatligi uchun juda zarar ko'rib ishlayotgan bo'lishi mumkin, juda xilma-xil. Bu kislota odam uchun juda zaharli hisoblanadi. bosh og'rig'i uyg'onadi odamda vodorod sulfidi kichik miqdori nafas olish yo'li bilan qattiq ko'ngil aynishi va bosh aylanishi boshlanadi. Bir kishi H ₂ S katta miqdorda nafas bo'lsa, u musodara, koma, hatto to'satdan o'limga olib kelishi mumkin.

sulfat kislota

H ₂ SO ₄ - bolalar ham 8 sinfda kimyo sinflarda joriy etiladi uchun kuchli sulfat kislotasi, deb. Bunday sulfat kislota kabi Kimyoviy kislotalar, juda kuchli oksidlovchi hisoblanadi. H ₂ juda ko'p metallar uchun oksitleyici va asosiy oksidi kabi SO ₄ Havoriylar.

teri yoki kiyim bilan aloqada H ₂ SO _4, kimyoviy kuygan sabab, lekin bu vodorod sulfid kabi zaharli emas.

nitrat kislota

Bizning dunyoda, u kuchli kislota muhim ahamiyatga ega. Bunday kislota misollar: HCl, H ₂ SO _4, HBr, hno _3. Hno ₃ - har bir azot kislotasi ma'lum. Bu keng sanoatida va qishloq xo'jaligida ishlatiladi. Bu dori-darmonlar va bo'yoqlar ishlab chiqarishda, shuningdek, mudofaa sanoatida, turli o'g'itlar, zargarlik, poligrafiya fotosuratlar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Bunday kimyoviy kislotasi kabi nitrat kislota kabi, organizm uchun juda zararlidir. yaralar tark hno ₃ juft o'tkir yallig'lanishi va nafas olish yo'llarini tirnash mumkin.

azot kislotasi

Nitrat kislota juda tez-tez azot bilan adashtirmaslik, lekin ular orasidagi farq. bu haqiqat azot kislotasi kamroq azot, u inson organizmiga butunlay boshqacha xususiyatlari va oqibatlari.

Hno ₂ keng kimyo sanoatida ishlatiladi.

hidroflorik kislota

Hidroflorik kislota (yoki vodorod ftorid) - H ₂ O c, HF ning bir yechim. kislotasi Sherzod - HF. Hidroflorik kislota juda keng alyuminiy sanoati ishlatiladi. Bu erigan minerallaridan, Etched kremniy, silikat shisha.

Vodorod ftorid inson tanasi uchun juda zararli hisoblanadi, dori kontsentratsiyasi qarab oson bo'lishi mumkin. teri, birinchi, hech o'zgarish bilan mavzusida keyin, lekin bir necha daqiqadan so'ng, siz bir o'tkir og'riq va kimyoviy kuygan olishingiz mumkin. Hidroflorik kislota muhitga juda zararli hisoblanadi.

xlorid kislotasi

HCl - vodorod xlorid bo'lgan kuchli kislota hisoblanadi. Vodorod xlorid kislota kuchli guruhga mansub xususiyatlarini saqlab qoladi. kislota shaklida aniq va rangsiz va havoda matoga hisoblanadi. Vodorod xlorid keng po'lat va oziq-ovqat sanoatida ishlatiladi.

Bu kislota kuygan sabab, lekin uning ko'z bilan aloqa, ayniqsa xavfli.

fosfor kislotasi

Fosfor kislotasi (H ₃ PO ₄₎ - uning kuchsiz kislota xususiyatlari hisoblanadi. Lekin hatto kuchsiz kislotalar kuchli xususiyatlarga ega bo'lishi mumkin. Masalan, H ₃ PO ₄ temir zang kamaytirish uchun sanoatida ishlatiladi. Bundan tashqari, forsfornaya (yoki fosfor) kislota keng qishloq xo'jaligida ishlatiladi - bu o'g'itlar turli qilingan.

Xususiyatlari kislotalar juda o'xshash - sezilarli ularning har biri inson tanasi uchun juda zararli hisoblanadi, H ₃ PO _4, bir istisno emas. Misol uchun, bu kislota ham parchalanib ketganini tishlarini burun qon ketishi, shiddatli kuygan sabab va.

karbonat kislota

H ₂ CO ₃ - kuchsiz kislota. Bu H ₂ O (suv) bilan CO ₂ (karbonat angidrid) tarqatib yuborish orqali qo'lga kiritiladi. Karbonat kislota biologiya va biokimyo ishlatiladi.

turli kislotalarning Zichlik

kislota zichligi kimyo nazariy va amaliy qismlarga muhim ahamiyat kasb etadi. zichlik bilim tufayli reaktsiyasini amalga oshirish uchun kislota to'g'ri miqdorda kimyoviy muammolarni hal va kiritish uchun mo'ljallangan, ayniqsa, kislota kontsentratsiyasini aniqlash mumkin. Zichlik har qanday kislota kontsentratsiyasi qarab o'zgaradi. Misol uchun, zichligi katta, foiz konsentratsiyasi katta.

kislotalarning umumiy xususiyatlari

Albatta, barcha kislota moddalar shunday, albatta, uning tarkibi H (vodorod) ham o'z ichiga oladi, (masalan, davriy jadvalda bir necha elementlardan iborat) majmuasi mavjud. Keyingi, biz ko'rib kislotalarning kimyoviy xususiyatlarini, tez-tez uchraydi:

1. suv parchalanish davomida shakllangan (formula O mavjud) Barcha kislorodli kislota va kislotali oksid. A anaerobik shunday oddiy moddalar (masalan, 2HF F ₂ va H ₂ kirib _parchalab) ichiga irib-chirib _bo'lgan.
2. Kislota-oksidlovchi metallar faoliyati o'rtasida barcha metallar (H chapda joylashgan faqat) bilan reaksiyaga.
3. turli tuzlar bilan o'zaro, lekin yana kuchsiz kislota hosil bo'lgan o'sha.

kislotalarning fizik xossalari bir-biridan keskin farq qiladi. Axir, ular bir hid bor, va uni yo'q, balki turli Umumlashtirish davlatlar bo'lishi mumkin: gazsimon yoki hatto qattiq suyuq. Bu qattiq kislota o'rganish juda qiziq. Bunday kislota misollar: C ₂ H ₂ 0 ₄ va H ₃ BO _3.

konsentratsiyasi

Xamda har qanday eritma miqdoriy tarkibini belgilaydi miqdor hisoblanadi. Misol uchun, tez-tez zarur kimyogar ₂ SO ₄ sof sulfat kislota hisoblanadi cho'kmasi H yilda qancha kislota aniqlash uchun. Bu maqsadda ular ko'tarib jo'nadilar va zichligi aniqlanadi konsentratsiyasi stol, bir shisha Kema cho'kmasi kislota oz miqdorda quyinglar. kislota konsentratsiyasi tor u eritmada sof kislota foizini aniqlash uchun zarur bo'lgan joyda ko'pincha hisoblash vazifalarni duch kontsetratsii zichligi aniqlash bilan bog'liq.

ularning kimyoviy formula kislota H atomlari soniga tasniflash

eng mashhur sinflar biri kislotalari, tekbazlı, shunga ko'ra, ikki bazlı va tribasic kislotalarning ajratish hisoblanadi. tekbazlı kislotalarning misollar: hno ₃ (nitrat kislota), HCl (xlorid), HF (hidrofluorik) va boshqalar. ularning tarkibi har bir eslash juda imkonsiz ko'p kislotalar bor, faqat bitta atomi H. bor, chunki, bu kislotalar, tekbazlı deyiladi. Biz faqat kislotasi mahfiy va ularning tarkibida H atomi soni, deb eslayman kerak. Xuddi shunday va diasitlerin belgilanadi. Misollar: H ₂ SO ₄ (sulfat kislota), H ₂ S (vodorod sulfidli), H ₂ CO ₃ (ko'mir) va boshqalar. Tribasic: H ₃ PO ₄ (fosfor kislotasi).

Asosiy tasnifi kislotalar

kislotalarning eng mashhur tasniflash biri kislorodli va kislorod-free ularni ajratish. Qanday kislorod bo'lgan kislota moddaning kimyoviy formulasini bilish emas, eslash?

Biz tarkibda barcha vodorod kislotalar O muhim element emas - kislorod, lekin Shuning uchun ularning nomi har doim so'z "vodorod" tegishli bo'lgan Hijriy bir qismi bor. HCl - deb , xlorid kislota vodorod sulfid - bir H ₂ S.

Lekin, shuningdek, nomlar bilan kislosoderzhaschih kislotalar formulasini yozish mumkin. Misol uchun, agar material Ey atomlarining soni - 4 yoki 3 keyin har doim nomi o'chadigan -n- va -aya- so'nggi qo'shilgan:

• H ₂ SO ₄ - sulfat kislota (atomlar soni - 4);
• H ₂ SiO ₃ - kremniy (atomlar soni - 3).

moddiy kam uch kislorod atomlari, yoki uch bo'lsa, qo'shimchasi -ist- nomi ishlatiladi:

• Hno ₂ - azot;
• H ₂ SO ₃ - oltingugurtli.

umumiy xususiyatlari

Barcha kislotalar, ko'pincha nordon ta'mga, va bir oz metall bor. Lekin biz hozir ko'rib shunga o'xshash boshqa xususiyatlari, bor.

ko'rsatkichlar deb nomlangan moddalar bor. ko'rsatkichlar rangini o'zgartirish, yoki rangli bo'lib qolmoqda, lekin uning rang o'zgartiradi. LED yorug'lik kabi kislotasi kabi har qanday boshqa moddalar bor, bu bir vaqtning o'zida sodir bo'ladi.

bir rangli o'zgarishi misol kabi choy, va limon kislotasi kabi ko'plab mahsulot uchun, masalan, tanish bo'lib xizmat qilishi mumkin. choy limon choy otib keyin asta-sekin u sezilarli yoritmoq boshladi. Bu limon limon kislota o'z ichiga oladi, deb aslida tufaylidir.

Boshqa misollar ham bor. neytral muhitda qizil o'girsa lakmus, xlorid kislota qo'shib, binafsha rang bor.

vodorod gaz pufaklari elektromotor ketma-ket metallar bilan kislotalarning reaktsiya ajratilgan - tube qatorni H keyin keskinlik bo'lgan kislota metall bilan joylashtirilgan bo'lsa, Ammo Hijriy, keyin hech reaktsiya sodir bo'ladi, gaz evolyutsiya bo'ladi. kislotalar emas bilan, masalan, mis, kumush, simob, platina va oltin munosabat uchun.

Ushbu maqolada, biz eng mashhur kimyoviy kislotalari, shuningdek, ularning asosiy xususiyatlari va farqlar qaradi.